NaOH + NaHC2O4 == Na2C2O4 + H2O,多元弱酸都是这样反应的,因为多元弱酸是分步电离的.所以NaOH和H2C2O4溶液以1:1的比例混合,只发生第一个反应, 但多元强酸却不是这样的,而是一步到位的,因为强酸是全部且完全电离的,如2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O,所以NaoH 和H2SO4 1:1的比例混合时,硫酸过量,...
pH==4 则 H+ ==0.0001 mol/L pH==10 则 OH- ==0.0001 mol/L 1：1 混合则 pH=7 11：9 混合则 H+剩余 H+ 浓度为 0.0001*(11-9)/(11+9)=0.00001 pH ==5 9:11 则 OH-剩余 OH-浓度为 0.0001*2/20==0.00001 pH==9 ...
氢氧化钠和硫酸的物质的量比为2：1时，生成硫酸钠。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 互滴问题在H2SO4过量时，生成NaHSO4：NaOH+H2SO4==NaHSO4+H2O在H2SO4少量时，生成Na2SO4：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O希望我的回答对你有帮助，采纳吧O(∩_∩)O！
测定某NaOH溶液的pH,pH大于7(选填“大于”、“等于”或“小于”). 将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后如果测得pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀硫酸发生了化学反应. ①用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上,把显示的颜色与标准比色卡对照. ...
【知识拓展】优先反应原则Ⅰ.酸碱盐的优先反应原则(1)H+优先与OH-发生反应(或OH-优先与H+发生反应)举例1:向一定量CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH
(1) NaOH溶液与H2SO4溶液反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O,相应的离子方程式为H++OH- = H2O; (2) NaCl溶液和AgNO3溶液反应的化学方程式为NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3,相应的离子方程式为Cl-+Ag+ = AgCl↓; (3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+...
kw=10^-12，所以氢离子为10^-10，那么氢氧根则为10^-2.氢氧化钠中氢氧根的物质的量浓度为0.01mol/l，硫酸中氢离子的物质的量浓度为0.1mol/l。令氢氧化钠体积为x，硫酸体积为y。（0.1y－0.01x）÷（x+y）=0.01 化简得：x：y=9：2 ...
8.图甲中A是一种常见的酸.它能与黑色固体B反应.B质量为8克.将NaOH溶液渐渐加入到C中.生成蓝色沉淀E和无色溶液D.蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示.在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀.(1)A溶液中溶质的化学式为H2SO4,(2)操作1的名称
化学方程式配平常用方法:最小公倍数法.奇数配偶法:(1) C+ O2 点燃 . CO (2) Al+ O2 点燃 . Al2O3观察法:先金属后原子团(3) CuSO4+ NaOH═ Na2SO4+ Cu Al+ H2SO4═ Al2(SO4)3+ H2↑
现从固体KOH出发配制0.1mol/L的KOH溶液500mL.回答下列问题:(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯.玻璃棒.量筒.胶头滴管. (2)如果在定容时仰视操作.则所配得溶液的浓度 0.1mol/L(3)若所用的固体KOH中混有NaOH.则所配得溶液的OH-浓度 0.1mol/L(4)若用250mL的H2SO4溶液