[解析](1)酸雨放置时pH变小,其原因是雨水中的H2SO3被空气中的O2氧化所致。(2)雨水和自来水混合,应考虑H2SO3与自来水中的Cl2发生氧化还原反应而生成硫酸和
解析 Cl2通入H2SO3中,由于Cl2具有较强的氧化性,会使H2SO3氧化成H2SO4. Cl2通入HBr中,由于Cl的非金属性比Br强,Cl会将HBr中的Br置换出来,生成HCl和Br2 Br2通入H2SO4中,原理和Cl2相似 分析总结。 cl2通入hbr中由于cl的非金属性比br强cl会将hbr中的br置换出来生成hcl和br2反馈 收藏 ...
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(1)①在该反应中,Cl元素的化合价由0降低为-1价,部分N元素的化合价由-3价升高为0价,当3mol氯气和8mol氨气发生反应时,转移电子物质的量为6mol,据此可用双线桥标出电子转移的方向和数目; ②该反应中Cl元素的化合价降低,得电子,被还原,N元素的化合价升高,失电子,被氧化; ③N元素化合价由3价升高为0,当3mol氯...
用如图所示的装置分别进行如下实验,各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大( ) A.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢:Ag++HCl=AgCl↓+H+ B.向亚硫酸溶液中通入氯气:H2SO3+Cl2+H2O=SO42-+4H++2Cl- C.向FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D.向NaOH溶液中通入少量氯气:2OH-+...
1.Cl2+2NaOH=Nacl+Naclo+H2O,Cl既得电子成为Cl-,有事去电子成为Cl+(ClO-),所以既是氧化剂(得电子者,价降低者)又是还原剂(失电子者,价降低者). 2.H2S+H2so3=3S↓+3H2O H2S中的S由-1价上到S中的零价,所以为失去电子者是还原剂,H2so3中的so3为-2价,所以S为+4,变为游离态S的零价,所以得到了...
[解析]A、氯气和亚硫酸会发生氧化还原反应Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2Cl-,溶液中氢离子浓度增大,A正确; B、亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O,通入硫化氢后抑制亚硫酸电离,导致氢离子浓度减小,溶液的pH增大,B错误; C、加入氢氧化钠溶液,发生反应OH-+H+=H2O,平衡向正向移动,但氢离子浓度...
在100mL 0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,反应后溶液的体积没有变化,下列说法正确的是( ) A.反应的溶液中H2SO3浓度仍为0.1mol/L B.反应的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/L C.反应的溶液中Cl-浓度为0.1mol/L D.反应溶液中H+浓度没有变化 ...
Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl 0.01mol 0.02mol HBr全部被氯气氧化转变为Br2 和HCl,则消耗了氯气为0.01mol,HCl和HBr都是强酸,所以c(H+)不变,即PH值不变;故选:A. 点评:本题考查了氯气的性质已经有关氧化还原反应的计算,明确亚硫酸根离子与溴离子还原性强弱顺序是解题关键,难度不大.练习...