因为本身氯水有弱酸性,所以第一个方程中反应物没有出现OH-.但是亚硫酸钠本身又是堿性物质,所以第二个方程中反应物出现了OH-结果一 题目 亚硫酸钠和氯水的反应 向亚硫酸钠中滴加氯水为什么会有两个离子方程式 SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ SO32-+Cl2+2OH-=SO42-+2Cl-+H2O 第二个是怎么来的 答案...
b 溶液由无色变为黄色或棕褐色(或变成黄色后褪色,有学生想到氯气会继续和碘反应) SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H
还原性:SO32->I-.向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应,故氯气先和SO32-反应,当SO32-反应完全后,氯气再和I-反应。而amolK2SO3完全反应时能消耗amol氯气,amolKI完全反应时能消耗a/2mol氯气。即当amolKI和amolK2SO3完全反应时,共消耗1.5amol氯气。A.当a≥b时,氯气的量不足,只能...
分析:某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子;SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀;Br-被氯气氧化为溴单质;CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体,以此解答该题. 解答:解:A.共发生了氯气氧化SO32-、Br-2个氧化还原反应,另外还存在氯气...
故答案为:降低;SO32-+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+. 点评 以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质,涉及常用化学用语与氧化还原反应等,难度较大,在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力,注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化...
答案 Cl2和NaSO3反应,反应开始时,由于氯气在碱性溶液中(亚硫酸钠水解呈碱性)发生歧化,有可能生成部分的次氯酸盐,但反应最终生成的应该是硫酸钠和氯化钠.相关推荐 1Cl2和NaSO3反应生成SO32- ClO- 时溶液中离子的存在种类与氯气是否过量的关系 反馈 收藏 ...
2先和1 mol SO32-刚好完全反应,因此I-没有反应,a>b则Cl2过量,还是SO32-反应,A正确。 B设a为4b为5,则溶液中的可反应的微粒为4SO32-+4I-+5Cl2 ,4SO32-反应生成4SO42-化合价升8,5Cl2反应生成10Cl-化合价降10,因此参加反应的I-只有2个,所以B正确。
Cl2通入到题中的溶液中后:SO32-基本被氧化为SO42-,可能有一部分直接生成了SO2逸出溶液。氧化还原反应。SiO32-因为溶液最终为酸性,转化为H2SiO3,胶状物质。Br-被氧化为Br2,溶液变为橙色。氧化还原反应。CO32-因为溶液最终为酸性,变成了CO2逸出溶液。Na+不受影响。算上Cl2溶于水发生歧化反应,共有3个氧化还原...
分析还原性:SO32->I-.向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应,故氯气先和SO32-反应,当SO32-反应完全后,氯气再和I-反应.而amolK2SO3完全反应时能消耗amol氯气,amolKI完全反应时能消耗a2a2mol氯气.即当amolKI和amolK2SO3完全反应时,共消耗1.5amol氯气. ...
Cl2和NaSO3反应生成SO32- ClO- 时溶液中离子的存在种类与氯气是否过量的关系 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 Cl2和NaSO3反应,反应开始时,由于氯气在碱性溶液中(亚硫酸钠水解呈碱性)发生歧化,有可能生成部分的次氯酸盐,但反应最终生成的应该是硫酸钠和氯化钠. 解析看不懂...