因为本身氯水有弱酸性,所以第一个方程中反应物没有出现OH-.但是亚硫酸钠本身又是堿性物质,所以第二个方程中反应物出现了OH- 分析总结。 但是亚硫酸钠本身又是堿性物质所以第二个方程中反应物出现了oh结果一 题目 亚硫酸钠和氯水的反应向亚硫酸钠中滴加氯水为什么会有两个离子方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-...
故答案为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-; (2)氯气和碘化钾溶液反应,离子方程式:2I-+Cl2=I2+2Cl-; 故答案为:2I-+Cl2=I2+2Cl-; (3)氯气和氯化亚铁溶液的反应,离子方程式:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+; 故答案为:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+; (4)氯气和Na2SO3溶液的反应,离子方程式:Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl...
解答 解:(1)Cl2和H2O反应生成氯化氢和次氯酸,化学方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO;故答案为:Cl2+H2O=HCl+HClO;(2)氯气与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和氯化氢,离子方程式:Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-;故答案为:Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-;(3)乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯,方程式:CH3...
解:A.当a=2时,氯气的量不足,只能氧化SO32-为硫酸根离子,氯气被还原为氯离子,故离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-,故A正确;B.当 a≥3 时,2molKBr和2molK2SO3完全反应,反应的离子方程式为2SO32-+2Br-+3Cl2+2H2O=2SO42-+Br2+4H++6Cl-,故B正确;C.当 2≤a≤3时,SO32-全部被氧...
答案 Cl2和NaSO3反应,反应开始时,由于氯气在碱性溶液中(亚硫酸钠水解呈碱性)发生歧化,有可能生成部分的次氯酸盐,但反应最终生成的应该是硫酸钠和氯化钠.相关推荐 1Cl2和NaSO3反应生成SO32- ClO- 时溶液中离子的存在种类与氯气是否过量的关系 反馈 收藏 ...
还原性:SO32->I-.向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应,故氯气先和SO32-反应,当SO32-反应完全后,氯气再和I-反应。而amolK2SO3完全反应时能消耗amol氯气,amolKI完全反应时能消耗a/2mol氯气。即当amolKI和amolK2SO3完全反应时,共消耗1.5amol氯气。A.当a≥b时,氯气的量不足,只能氧化...
2先和1 mol SO32-刚好完全反应,因此I-没有反应,a>b则Cl2过量,还是SO32-反应,A正确。 B设a为4b为5,则溶液中的可反应的微粒为4SO32-+4I-+5Cl2 ,4SO32-反应生成4SO42-化合价升8,5Cl2反应生成10Cl-化合价降10,因此参加反应的I-只有2个,所以B正确。
b 溶液由无色变为黄色或棕褐色(或变成黄色后褪色,有学生想到氯气会继续和碘反应) SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H
Cl2通入到题中的溶液中后:SO32-基本被氧化为SO42-,可能有一部分直接生成了SO2逸出溶液。氧化还原反应。SiO32-因为溶液最终为酸性,转化为H2SiO3,胶状物质。Br-被氧化为Br2,溶液变为橙色。氧化还原反应。CO32-因为溶液最终为酸性,变成了CO2逸出溶液。Na+不受影响。算上Cl2溶于水发生歧化反应,共有3个氧化还原...
[解析]分析:还原性:SO32->I->Cl-,向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应,氯气先和SO32-反应,当SO32-反应完全后,氯气再和I-反应。而amolK2SO3完全反应时能消耗amol氯气,amolKI完全反应时能消耗0.5a mol氯气,即当amolKI和amolK2SO3完全反应时,共消耗1.5amol氯气,结合选项中的问题解答。