解:A.当a=2时,氯气的量不足,只能氧化SO32-为硫酸根离子,氯气被还原为氯离子,故离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-,故A正确;B.当 a≥3 时,2molKBr和2molK2SO3完全反应,反应的离子方程式为2SO32-+2Br-+3Cl2+2H2O=2SO42-+Br2+4H++6Cl-,故B正确;C.当 2≤a≤3时,SO32-全部被氧...
还原性:SO32->I-.向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应,故氯气先和SO32-反应,当SO32-反应完全后,氯气再和I-反应。而amolK2SO3完全反应时能消耗amol氯气,amolKI完全反应时能消耗a/2mol氯气。即当amolKI和amolK2SO3完全反应时,共消耗1.5amol氯气。A.当a≥b时,氯气的量不足,只能氧化...
故答案为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;(2)氯气和碘化钾溶液反应,离子方程式:2I-+Cl2=I2+2Cl-;故答案为:2I-+Cl2=I2+2Cl-;(3)氯气和氯化亚铁溶液的反应,离子方程式:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;故答案为:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;(4)氯气和Na2SO3溶液的反应,离子方程式:Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+...
19.(1)配平下列反应方程式.并用双线桥法标出电子转移的方向和数目①4Zn+10HNO3→4Zn(NO3)2+1N2O↑+5H2O②反应消耗6.5克Zn时.被还原的HNO3为0.05 mol(2)已知离子反应甲:Cl2+2I-=2Cl-+I2及反应乙:I2+SO32-+H2O=2H++2I-+SO42-.现向NaI与Na2SO3的混合溶液中缓缓通入Cl2.溶液中
(2)利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理,其中Cl2只作氧化剂的氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠和水; (3)①根据反应原理:Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O,可假设1、溶液中可能存在只存在SO32-,2、既不存在SO32-也不存在ClO-,3、SO32-、ClO-都存在; ...
[答案]C[解析]已知离子还原性SO32->I-,首先发生反应SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+,再发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-,根据发生反应顺序和化学方程式,可以计算出离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的物质的量。A、由SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+可知,amolSO32-完全反应需要消耗a mol氯气,所以当a≥b...
因为本身氯水有弱酸性,所以第一个方程中反应物没有出现OH-.但是亚硫酸钠本身又是堿性物质,所以第二个方程中反应物出现了OH- 分析总结。 但是亚硫酸钠本身又是堿性物质所以第二个方程中反应物出现了oh结果一 题目 亚硫酸钠和氯水的反应向亚硫酸钠中滴加氯水为什么会有两个离子方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-...
5.已知还原性:SO32->I-.向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应).下列说法不正确的是( ) A.当a≥b时,发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl- B.当5a=4b时,发生的离子反应为SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl- ...
5.下列反应对应的离子方程式中正确的是( ) A. FeCl3溶液中加入铁粉:Fe+Fe3+═2Fe2+ B. NH4HSO4溶液中加入少量NaOH:NH4++OH-═NH3•H2O C. 钠与水反应:Na+H2O═Na++OH-+H2↑ D. 氯气通入Na2SO3溶液中:Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-试题答案 在线课程 分析 A.离子方程式两边正电荷不相等;B....
下列离子方程式书写正确的是( )A.Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-B.氯气通入亚硫酸钠溶液中:2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2↑+2HClOC.氯化铁溶液与碘化氢溶液反应:2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-