解:A.当a=2时,氯气的量不足,只能氧化SO32-为硫酸根离子,氯气被还原为氯离子,故离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-,故A正确;B.当 a≥3 时,2molKBr和2molK2SO3完全反应,反应的离子方程式为2SO32-+2Br-+3Cl2+2H2O=2SO42-+Br2+4H++6Cl-,故B正确;C.当 2≤a≤3时,SO32-全部被氧...
还原性:SO32->I-.向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应,故氯气先和SO32-反应,当SO32-反应完全后,氯气再和I-反应。而amolK2SO3完全反应时能消耗amol氯气,amolKI完全反应时能消耗a/2mol氯气。即当amolKI和amolK2SO3完全反应时,共消耗1.5amol氯气。A.当a≥b时,氯气的量不足,只能氧化...
19.(1)配平下列反应方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目 ①4Zn+10HNO3(极稀)→4Zn(NO3)2+1N2O↑+5H2O ②反应消耗6.5克Zn时,被还原的HNO3为0.05 mol (2)已知离子反应甲:Cl2+2I-=2Cl-+I2及反应乙:I2+SO32-+H2O=2H++2I-+SO42-.现向NaI与Na2SO3的混合溶液中缓缓通入Cl2,溶液中首先发...
故答案为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-; (2)氯气和碘化钾溶液反应,离子方程式:2I-+Cl2=I2+2Cl-; 故答案为:2I-+Cl2=I2+2Cl-; (3)氯气和氯化亚铁溶液的反应,离子方程式:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+; 故答案为:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+; (4)氯气和Na2SO3溶液的反应,离子方程式:Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl...
解答 解:(1)SO2与过量NaOH溶液反应,因NaOH过量,故生成的是正盐,化学方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;故答案为:Na2SO3;(2)利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理,其中Cl2只作氧化剂的氧化还原反应的离子方程式为:Cl2+SO32-+2OH-═2Cl-+SO42-+H2O,故答案为:Cl2+SO32-+2OH-═2Cl-+SO42-+H2...
因为本身氯水有弱酸性,所以第一个方程中反应物没有出现OH-.但是亚硫酸钠本身又是堿性物质,所以第二个方程中反应物出现了OH- 分析总结。 但是亚硫酸钠本身又是堿性物质所以第二个方程中反应物出现了oh结果一 题目 亚硫酸钠和氯水的反应向亚硫酸钠中滴加氯水为什么会有两个离子方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-...
2先和1 mol SO32-刚好完全反应,因此I-没有反应,a>b则Cl2过量,还是SO32-反应,A正确。 B设a为4b为5,则溶液中的可反应的微粒为4SO32-+4I-+5Cl2 ,4SO32-反应生成4SO42-化合价升8,5Cl2反应生成10Cl-化合价降10,因此参加反应的I-只有2个,所以B正确。
1.已知离子反应甲:Cl2+2I-=2Cl-+I2;反应乙:I2+SO32-+H2O=2H++2I-+SO42-. 现有500mLNaI与Na2SO3的混合溶液,为测定其中各离子浓度,向其中缓缓通入Cl2. ①溶液中首先发生的反应乙[填“甲”或“乙”],原因是SO32-的还原性强于I-,Cl2氧化SO32-的方程式为Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-; ...
下列离子方程式书写正确的是( )A.Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-B.氯气通入亚硫酸钠溶液中:2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2↑+2HClOC.氯化铁溶液与碘化氢溶液反应:2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
下列离子方程式书写正确的是A.Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-B.氯气通入亚硫酸钠溶液中:2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2↑+2HClOC.氯化铁溶液与碘化氢溶液反应:2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-