搜试试 续费VIP 立即续费VIP 会员中心 VIP福利社 VIP免费专区 VIP专属特权 客户端 登录 百度文库 其他 hso3-和h+反应亚硫酸根离子和氢离子反应生成硫酸根离子和水。 反应方程式:H++HSO3-=SO42-+H2O。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
H和HSO3不能共存的原因在于它们之间的酸碱反应。HSO3在水中会分解为HSO3-和H+离子，然而H+离子无法单独存在于水中，必须与水分子结合。当H和HSO3同时存在于同一溶液中时，H会与HSO3中的H+离子结合，生成H2SO3。这个化学反应会使得HSO3的浓度降低，破坏了它们共存的平衡。因此，H和HSO3之间存在着明显的相...
如果没有氧气的存在时分解成SO2和H2O。如果有氧气存在H2SO3极易与O2生成H2SO4
解析 氢离子与亚硫酸氢根离子反应生成水和二氧化硫气体,氢离子与硫氢根离子反应生成硫化氢气体如果酸少量,则氢离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸氢根离子氢离子与硫离子反应生成硫氢根离子如果酸足量,则氢离子与亚硫酸根离子水和二氧化硫气体氢离子与硫离子反应生成硫化氢气体 ...
氢离子与亚硫酸氢根离子反应生成水和二氧化硫气体，氢离子与硫氢根离子反应生成硫化氢气体 如果酸少量，则氢离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸氢根离子 氢离子与硫离子反应生成硫氢根离子 如果酸足量，则氢离子与亚硫酸根离子水和二氧化硫气体 氢离子与硫离子反应生成硫化氢气体 ...
HSO3-+H+=H2SO3 HSO3-+OH-=H2O+SO32- 弱酸的酸式酸根离子与氢离子和氢氧根离子都不能大量共存，注意是大量，绝对不共存的情况是没有的。还有，弱酸的酸根离子和酸式酸根离子都与氢离子不能大量共存，弱酸和弱酸的酸式酸根离子都不能与氢氧根离子大量共存。多元弱酸与其氢离子数量相差2及以上的酸根...
解答: 解:A.二者反应生成硫酸钠、NO和水,离子方程式为3HSO3-+H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+2H2O,故A错误;B.氯化银的溶解度大于碘化银,所以二者能转化为碘化银,离子方程式为AgCl+I-═AgI+Cl-,故B正确;C.二者反应生成碳酸钠、一水合氨和水,离子方程式为NH4++2HCO3-+2OH-═NH3.H2O+CO32-+H2O,故C错误;C...
SO32-+2H+= H2O +SO2↑;或HSO3-+H+=SO2↑+H2O 硫化钠和碳酸钠的混合溶液 硫 控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等) 若SO2过量,溶液显酸性,产物分解 取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质 加入铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀...
离子方程式为:HCO3-+ OH-= CO32-+ H2O(NaOH少量)即少量氢氧化钠只与HCO3-反应,并没有与NH4+反应。 NH4HCO3+ 2NaOH = Na2CO3+ NH3.H2O + H2O (NaOH过量) 离子方程式为:NH4++ HCO3-+ 2OH-= NH3`H2O + CO32-+ H2O(NaOH过量),所以C正确,酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应的离子方程式: ...
这个毫无疑问是HSO3-,HSO3-+H+(即质子)=H2O+SO2 而NH4+都不与之发生反应