由方程式可知,0.01mol Cl2与0.01molH2SO3恰好完全反应,HBr没有参加反应.A、首先反应Cl2+H2SO3=H2SO4+2HCl,原溶液中n(H2SO3)=0.1mol×0.1mol/L=0.01mol,B、Cl2与H2SO3恰好反应,HBr没有参加反应,HBr浓度不变.C、0.01mol Cl2完全反应,溶液中n(Cl-)=2n( Cl2)=0.01mol×2=0.02mol,根据c=...
[答案](1)SO2+H2O H2SO3;2H2SO3+O2===2H2SO4 (2)减小 H2SO3+Cl2+H2O===2HCl+H2SO4 (3)C [解析](1)酸雨放置时pH变小,其原因是雨水中的H2SO3被空气中的O2氧化所致。 (2)雨水和自来水混合,应考虑H2SO3与自来水中的Cl2发生氧化还原反应而生成硫酸和盐酸,使酸性增强。 (3)减少酸雨的产生必须减少SO2的排...
已知:①Cl2通入H2SO3溶液反应得到两种强酸;②还原性强弱顺序:H2SO3>Br->Cl-。将0.03 molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02 mol HBr的混合稀溶液中。 (1)按要求写出反应方程式: ①Cl2与H2SO3溶液反应的化学方程式___; ②Cl2与HBr反应的离子方程式___。 (2)请完成此过程溶液中n(H+)...
已知:H2SO3+Cl2+H2O═2HCl+H2SO4.H2SO3+Br2+H2O═2HBr+H2SO4.现将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合稀溶液.在此过程中.溶液里的[H+]与Cl2用量关系的示意图是(横坐标是Cl2的物质的量.纵坐标为[H+].过程中溶液的体积可视为不变)( ) A.B.C.D.
将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HI的混合溶液中,在此过程中溶液中的c(H+)与Cl2用量的关系示意图正确的是(溶液的
H2SO3为弱酸,生成两种强酸:H2SO4和HCl,c(H+)增大,H2SO3反应完毕,消耗 Cl20.02mol,Cl2过量0.01mol,然后再氧化Br-: Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl 0.01mol 0.02mol HBr全部转变为HCl,C(H+)不变;故选:A. Cl2能氧化HBr,Br2能氧化H2SO3,氯气首先氧化H2SO3为H2SO4,H2SO3反应完毕,然后再氧化Br-,由于Br-全部转变Br2,...
Cl2+ H2SO3+ H2O=H2SO4+ 2HCl 0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04mol H2SO3为弱酸,生成两种强酸:H2SO4和HCl,c(H+)增大,H2SO3反应完毕,消耗Cl20.02mol,Cl2过量0.01mol,然后再氧化Br-, Cl2+ 2HBr=Br2+2HCl 0.01mol 0.02mol HBr全部转变为HCl,c(H+)不变,故A正确; ...
将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中,在此过程溶液的c〔H+〕与Cl2用量的关系示意图是〔溶液的体积视为不变〕〔 〕 A. B. C. D. 相关知识点: 试题来源: 解析 [解答]解:亚硫酸根离子与溴离子都具有复原性,但是亚硫酸根离子复原性强于溴离子,通入氯气后,氯气首先氧化H2SO...
一定温度下,将0.03molCl2缓缓通入1L含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中(K1、K2分别表示H2SO3的一、二级电离常数;-lg0.02=1.7),下列图象错误的是( ) A. B. C. D. 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案]B [解析] [分析] Cl2能氧HBr,Br2能氧化H2SO3,氯气首先氧化H2SO3为H2SO4: Cl2 +H2SO3 +H2O...
2011·金华十校联考将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中,在此过程中cH+与Cl2用量的关系是 答案: B 相关知识点: 试题来源: 解析 解析: Cl2先与H2SO3反应,此过程中H+浓度逐渐增大,当HBr与Cl2反应时H+的浓度没有明显变化。 答案: A 反馈 收藏 ...