已知:①Cl2通入H2SO3溶液反应得到两种强酸;②还原性强弱顺序:H2SO3>Br->Cl-。将0.03 molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02 mol HBr的混合稀溶液中。 (1)按要求写出反应方程式: ①Cl2与H2SO3溶液反应的化学方程式___; ②Cl2与HBr反应的离子方程式___。 (2)请完成此过程溶液中n(H+)...
Cl2能氧化HBr,Br2能氧化H2SO3,氯气首先氧化H2SO3为H2SO4: Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl, 0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04mol H2SO3是中强酸,H2SO4为强酸,溶液中的C(H+)增大,H2SO3反应完毕,消耗 Cl20.02mol,Cl2过量0.01mol,然后再氧化Br-: Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl, 0.01mol 0.02mol HBr全部转变为HCl,C(H...
将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中,在此过程溶液的c〔H+〕与Cl2用量的关系示意图是〔溶液的体积视为不变〕〔 〕 A. B. C. D. 相关知识点: 试题来源: 解析 [解答]解:亚硫酸根离子与溴离子都具有复原性,但是亚硫酸根离子复原性强于溴离子,通入氯气后,氯气首先氧化H2SO...
本题涉及两个反应:Cl2+H2SO3+H2O2HCl+H2SO4,Cl2+2HI2HCl+I2。第一个反应会导致溶液中的c(H+)增大,第二个反应不会使溶液中的c(H+)变化。通过反应I2+H2SO3+H2O2HI+H2SO4知H2SO3的还原性强于HI,所以H2SO3优先被氧化,先发生第一个反应,据此分析。 [详解] H2SO3与碘离子都具有还原性,但是H2SO3还原性强于...
[答案]B[解析]试题分析:物质的还原性:H2SO3>HBr,向含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中缓缓通入0.03molCl2,首先发生反应:H2SO3+Cl2+H2O= H2SO4+2HCl,随着反应的进行,溶液中H+的物质的量浓度增大,0.02molH2SO3反应消耗消耗0.02mol,还有0.01mol Cl2,再发生反应:Cl2+2HBr=2HCl+Br2,应用HCl、HBr都是强酸,因此...
Cl2+ H2SO3+ H2O=H2SO4+ 2HCl 0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04mol H2SO3为弱酸,生成两种强酸:H2SO4和HCl,c(H+)增大,H2SO3反应完毕,消耗Cl20.02mol,Cl2过量0.01mol,然后再氧化Br-, Cl2+ 2HBr=Br2+2HCl 0.01mol 0.02mol HBr全部转变为HCl,c(H+)不变,故A正确; ...
将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中.在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是( )
由方程式可知,0.01mol Cl2与0.01molH2SO3恰好完全反应,HBr没有参加反应.A、首先反应Cl2+H2SO3=H2SO4+2HCl,原溶液中n(H2SO3)=0.1mol×0.1mol/L=0.01mol,B、Cl2与H2SO3恰好反应,HBr没有参加反应,HBr浓度不变.C、0.01mol Cl2完全反应,溶液中n(Cl-)=2n( Cl2)=0.01mol×2=0.02mol,根据c=...
2011·金华十校联考将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中,在此过程中cH+与Cl2用量的关系是 答案: B 相关知识点: 试题来源: 解析 解析: Cl2先与H2SO3反应,此过程中H+浓度逐渐增大,当HBr与Cl2反应时H+的浓度没有明显变化。 答案: A 反馈 收藏 ...
Cl2和石灰水反应的离子方程式:2Cl2+4OH-=2Cl-+2ClO2-+2H2O Cl2和甲烷反应:CH4+Cl2=CH3Cl+HCl,CH3Cl+Cl2=CH2Cl2+HCl, CH2Cl2+Cl2=CHCl3+HCl,CHCl3+Cl2=CCl4+HCl Cl2和乙炔反应:HC≡CH+Cl2→CHCl=CHCl,CHCl=CHCl+Cl2→CHCl2—CHCl2 将过量氯气通入到H2SO3 溶液中的离子方程式:H2SO3+Cl2+H2O=4H++2...