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解析 Cl2通入H2SO3中,由于Cl2具有较强的氧化性,会使H2SO3氧化成H2SO4. Cl2通入HBr中,由于Cl的非金属性比Br强,Cl会将HBr中的Br置换出来,生成HCl和Br2 Br2通入H2SO4中,原理和Cl2相似 分析总结。 cl2通入hbr中由于cl的非金属性比br强cl会将hbr中的br置换出来生成hcl和br2反馈 收藏 ...
将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计,且不考
将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中.在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是( )
Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl 0.01mol 0.02mol HBr全部转变为HCl,C(H+)不变;故选:A. Cl2能氧化HBr,Br2能氧化H2SO3,氯气首先氧化H2SO3为H2SO4,H2SO3反应完毕,然后再氧化Br-,由于Br-全部转变Br2,所以HBr和H2SO3都完全被氧化. 本题考点:氯、溴、碘及其化合物的综合应用. 考点点评:本题考查了氧化还原反应的计算,注意...
已知:H2SO3+Cl2+H2O═2HCl+H2SO4.H2SO3+Br2+H2O═2HBr+H2SO4.现将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合稀溶液.在此过程中.溶液里的[H+]与Cl2用量关系的示意图是(横坐标是Cl2的物质的量.纵坐标为[H+].过程中溶液的体积可视为不变)( ) A.B.C.D.
将0。02molCl2缓缓通入含0.1molH2SO3和0。02molHBr的混合液中,在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积均视为不变)( )
将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中,在此过程溶液的c〔H+〕与Cl2用量的关系示意图是〔溶液的体积视为不变〕〔 〕 A. B. C. D. 相关知识点: 试题来源: 解析 [解答]解:亚硫酸根离子与溴离子都具有复原性,但是亚硫酸根离子复原性强于溴离子,通入氯气后,氯气首先氧化H2SO...
(1)将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中,在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)___.(2)已知以下三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2,②NaCN+HF═HCN+Na...
依据Cl2、Br2、H2SO3的氧化性强弱顺序可知:通入的Cl2先跟H2SO3反应,消耗0.02 mol Cl2,剩余0.01 mol Cl2,再跟HBr反应,有关反应的离子方程式如下: + + 4H++ +2Cl-; +2Br- 2Cl-+ 可见前一步反应中,弱酸变成强酸,H+数增加,[H+]增大,后一步反应中H+数目不变,因为反应与H+无关,因此[H+]不变,故正确...