KOH(少量） + H2SO3 = KHSO3 + H2O 因为KOH少量只中和H2SO3中的一个H+ 生成KHSO3 和 H2O 2KOH （过量）+ H2SO3 = 2H2O+ K2SO3 因为KOH过量将H2SO3中的二个H+全部中和 生成K2SO3 和2H2O
解析 [答案]C [解析]A项,KOH为强碱,在水溶液中完全电离,为强电解质,A不符合题意;B项,NH3自身不能发生电离,为非电解质,B不符合题意;C项,H2SO3为二元弱酸,在水溶液不完全电离,为弱电解质,C符合题意;D项,NH4HCO3为盐,在水溶液中完全电离,为强电解质,D不符合题意;故选C。
[详解]A。 根据水的电解程度最大为c点,则说明H2SO3与KOH恰好完全反应生成K2SO3,则2n(H2SO3) = n(KOH),2×0.1mol/L×mmL=0。1mol·L−1×20mL,解得m=10,故A正确; B。 c点对应的溶液中溶质为K2SO3,根据电荷守恒得到c(K+)+ c(H+) = c(OH-) + c(HSO3—)+2c(SO32−),溶液呈碱性即...
A.KOHB.H2SO3C.KClD.NaNO3 试题答案 在线课程 分析一般活泼金属与活泼非金属形成离子键,非金属之间形成共价键,含离子键的一定为离子化合物,以此来解答. 解答解:A.KOH含离子键、O-H共价键,为离子化合物,故A不选; B.H2SO3只含共价键,为共价化合物,故B选; ...
亚硫酸(H2SO3)是二元弱酸,KHSO3溶液呈酸性.向10mL 0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL,下列判断错误的是( )A.当V=10mL时,c(K+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)B.当V=20mL时,c(K+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)
O55✔️ K22✔️ Since there is an equal number of each element in the reactants and products of H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O, the equation is balanced. Balance H2SO3 + KOH = K2SO3 + H2O Using Inspection Step 1: Count the number of each element on the left and right han...
解:A.KOH含离子键、O-H共价键,为离子化合物,故A不选; B.H2SO3只含共价键,为共价化合物,故B选; C.KCl只含离子键,为离子化合物,故C不选; D.NaNO3含离子键、N-O共价键,为离子化合物,故D不选; 故选B. 一般活泼金属与活泼非金属形成离子键,非金属之间形成共价键,含离子键的一定为离子化合物,以此来解...
亚硫酸(H2SO3)是二元弱酸,KHSO3溶液呈酸性。向10mL 0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL,下列判断错误的是 A. 当V=
亚硫酸(H2SO3)是二元弱酸,KHSO3溶液呈酸性。向10mL 0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL,下列判断错误的是 [ ]A.当V=10mL时,c(K+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(H2SO3)B.当V=20mL时,c(K+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)C.当V>0时,c(K+)+ c(H+)=2c(SO32-)
亚硫酸(H2SO3)是二元弱酸,KHSO3溶液呈酸性.向10mL 0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL,下列判断错误的是( ) A.当V=10mL时,c(K+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) B.当V=20mL时,c(K+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+) ...