解析 KOH(少量) + H2SO3 = KHSO3 + H2O 因为KOH少量只中和H2SO3中的一个H+ 生成KHSO3 和 H2O 2KOH (过量)+ H2SO3 = 2H2O+ K2SO3 因为KOH过量将H2SO3中的二个H+全部中和 生成K2SO3 和2H2O 分析总结。 因为koh过量将h2so3中的二个h全部中和生成k2so3和2h2o...
KOH(少量） + H2SO3 = KHSO3 + H2O 因为KOH少量只中和H2SO3中的一个H+ 生成KHSO3 和 H2O 2KOH （过量）+ H2SO3 = 2H2O+ K2SO3 因为KOH过量将H2SO3中的二个H+全部中和 生成K2SO3 和2H2O
2OH- +H2SO3(少量)==2H2O+SO3 2- OH- +H2SO3(多量)==H2O +HSO3 -
A. 根据水的电解程度最大为c点,则说明H2SO3与KOH恰好完全反应生成K2SO3,则2n(H2SO3) = n(KOH),2×0.1mol/L×mmL=0.1mol·L−1×20mL,解得m=10,故A正确; B. c点对应的溶液中溶质为K2SO3,根据电荷守恒得到c(K+)+ c(H+) = c(OH-) + c(HSO3-)+2c(SO32−),溶液呈碱性即 c(OH-)>c...
O55✔️ K22✔️ Since there is an equal number of each element in the reactants and products of H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O, the equation is balanced. Balance H2SO3 + KOH = K2SO3 + H2O Using Inspection Step 1: Count the number of each element on the left and right han...
常温下,H2SO3的电离常数:Ka1=1.54×10−2,Ka2=1×10−7。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L−1KOH溶液,混合溶液中水电离的c水(H+)与KOH溶液体积V的关系如图所示,下列说法不正确的是 A. m=10 B. c点对应的溶液中存在c(K+)>c(HSO3-)+2c(SO32−) C. b、d两点溶液的pH=7 D. SO32...
KOH(少量） + H2SO3 = KHSO3 + H2O 因为KOH少量只中和H2SO3中的一个H+ 生成KHSO3 和 H2O 2KOH （过量）+ H2SO3 = 2H2O+ K2SO3 因为KOH过量将H2SO3中的二个H+全部中和 生成K2SO3 和2H2O
A.KOHB.H2SO3C.KClD.NaNO3 试题答案 在线课程 分析一般活泼金属与活泼非金属形成离子键,非金属之间形成共价键,含离子键的一定为离子化合物,以此来解答. 解答解:A.KOH含离子键、O-H共价键,为离子化合物,故A不选; B.H2SO3只含共价键,为共价化合物,故B选; ...
向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L−1KOH溶液,混合溶液中水电离的c水(H+)与KOH溶液体积V的关系如图所示,下列说法不正确的是(H'VmokL-11×10-7a020V(KOH/mL A. m=10 B. c点对应的溶液中存在c(K+)>c(HSO3-)+2c(SO32−) C. b、d两点溶液的pH=7 D. SO32-+H2O⇌HSO3-+OH−的K...
亚硫酸(H2SO3)是二元弱酸,KHSO3溶液呈酸性.向10mL 0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL,下列判断错误的是( )A.当V=10mL时,c(K+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)B.当V=20mL时,c(K+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)