KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol;(2)①Tl℃时,40s~80s内二氧化氮的物质的量从0.40mol变为0.60mol,则用二氧化氮表示该时间段的平均反应速率为:v(NO2)==0.0025mol/(L•s),化学反应速率与化学计量数成正比,则v(N2O4)= v(NO2)=0.00125mol/(L•s);②根据图象曲线变...
如下图所示,可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为H2SO4时)和碱式〔当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时〕两种。试回答下列问题:氢氧燃
KOH+H2SO4->KHSO4+H2O 由上式可得，KOH与H2SO4之间反应的离子方程式为：K⁺(aq)+HS（O4)²⁻(aq)→KHS（O4）⁺(aq)+H₂O(l)由于KOH是强碱，它与H2SO4反应时得到了质子(H⁺)，因此上述离子方程式中也出现了质子。另外，K新生成的物质KHSO4可以说成是一个离子，它包含一个正离子K⁺和一...
Calculate the complete and net ionic equations, spectators and precipitates in KOH(aq) + H2SO4(aq) = KHSO4(aq) + H2O(l)
如图所示,可形成氢氧燃料电池.通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为H2SO4时)和碱式〔当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时〕两种.试完成下列问题: (1)酸式电池的电极反应:负极
含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是A. KOH(aq)+H2SO4(aq)
H2SO4(浓) NaOH(aq) Na2SO4(aq) H2O(l) △H=−Q2 kJ•mol−1,HNO3(aq) KOH(aq) KNO3(aq) H2O(l)
①C(s)+O2(g)=CO2(g); C(s)+1/2O2(g)=CO(g)②S(s)+O2(g)=SO2(g); S(g)+O2(g)=SO2(g)③H2(s)+1/2O2(g)=H2O(l); 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)④2KOH (aq) +H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O (l);2KOH (aq) +H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O (l) A.①③ B.②④ C.②...
(3)如下图所示,可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为H2SO4时)和碱式〔当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时〕两种。试完成下列问题: 氢氧燃料电池示意图 ①酸式电池的电极反应:负极___,正极___;电池总反应:___;电解质溶液pH的变化___(填“变大”“变小”或“不变”)。 ②碱...
0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量.表示该反应中和热的热化学方程式是( )A. KOH(aq)+12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)+H2O(l);△H=-11.46kJ/molB. 2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2S