硫酸与氢氧化钡反应的热化学方程式为:2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ∆H=akJ·mol-1 氯化氢与氢氧化钠反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=bkJ·mol-1 根据盖斯定律,①-②×2得,Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) ∆H=(a-2b...
Mg(OH)2(s) + 2H+(aq) = Mg2+(aq) + 2H2O(l) Precipitates Precipitates are the solid products that form in the net ionic reaction. Mg(OH)2(s) + 2H+(aq) = Mg2+(aq) + 2H2O(l) does not result in any precipitates forming.Enter...
已知: H2SO4(aq) 与 Ba(OH)2(aq) 反应的 ΔH=−1584.2kJ·mol−1 ;HCI(aq)与NaOH(aq)反应的 ΔH=
H2SO4(aq)+Mg(OH)2(s)→MgSO4(aq)+2HOH(l) H2SO4 酸 (OH) 2 碱 反应物: H2SO4–硫酸 ,Sulfuric acid(Sulphuric acid) 外观: 液态 | 无色无臭 | 有酸味 | 清澈而黏稠 Mg(OH)2–Magnesium hydroxide 其他名称:氢氧化镁 ,輕燒鎂砂
2H+(aq)+2OH-(aq)+Ba2+(aq)+SO42-(aq) = BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH3=-1584.2 kJ·mol-1③ 根据盖斯定律由③=①×2+②知,ΔH3=2ΔH1+ΔH2,ΔH2=2ΔH1-ΔH3=-1473kJ·mol-1。答案选D。 【考点定位】考查盖斯定律的应用,反应热的计算等知识 【名师点睛】本题考查了盖斯定律的应用,...
H2SO4(aq) + Mg(OH)2(s) = 2HOH(l) + MgSO4(aq) might be an ionic reaction. Calculate the net ionic equation for H2SO4(aq) + Mg(OH)2(s) = 2HOH(l) + MgSO4(aq). Reactants Sulfuric Acid - H2SO4 [S(Oh)2O2] [So2(Oh)2] Oil Of Vitriol Hydrogen Sulfate Battery A...
已知:H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH=-1584.2 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则
[解析]已知:①、H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)+2H2O(l),△H=-1584.2kJ/mol; ②、HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l),△H=-57.3kJ/mol 则根据盖斯定律可知①-②×2即得到生成Ba2+(aq)+SO42-(aq)==BaSO4(s)的反应热△H=-1469.6kJ/mol,答案选A。 点睛:应用盖斯定律进行...
已知1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2(aq)反应的△H=-1584.2kJ•mol-1;稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△
已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的△H=-1584.2kJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol.则生成BaSO4(s)的反应热等于( )A. -1528.6kJ/molB. -1473kJ/molC. +1473kJ/molD. +1528.6kJ/mol