解析 H2SO3=H++HSO3-;HSO3-=H++SO32-; NaHSO4 (稀溶液)=Na++H++SO42- NaHSO4 (熔融)=Na++HSO4-结果一 题目 写出下列物质的电离方程式。 H2SO3______________________________, NaHSO4(稀溶液)______________________________,NaHSO4(熔融)________________
(1)H2SO3是二元弱酸,其电离方程式为H2SO3⇌H++HSO −3 、HSO −3 ⇌H++SO 2−3 ; NaHSO4熔融时只破坏离子键,电离方程式为NaHSO4(熔融)⇌Na++HSO −4 ; (2)①氯化钠晶体在熔融状态下或水溶液中均可以导电,属于电解质; ②二氧化硫在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电,属于非电解质; ...
h2so3的电离方程式是: 分步电离第一步: h2so3=可逆=hso3-+h+; 第二步: hso3-=可逆=h++so32-,h2so3的电离过程是可逆的。 拓展资料: h2so3是亚硫酸的化学式,亚硫酸是指二氧化硫的水溶液。 分子量:82.0791。 亚硫酸的理化性质: 1、性状:无色透明液体。 2、易分解。 3、气味:具有二氧化硫的刺激性气味。 4...
其电离方程式可以分步表示如下: 第一步电离(部分电离,因为亚硫酸是中强酸): H₂SO₃ ⇌ H⁺ + HSO₃⁻ 在这一步中,亚硫酸分子部分地解离出一个氢离子(H⁺)和一个亚硫酸氢根离子(HSO₃⁻)。 第二步电离(也是部分电离,因为亚硫酸氢根离子的酸性相对较弱): HSO₃⁻ ⇌ H⁺ + SO...
亚硫酸(H2SO3)的电离方程式可以表示为:H2SO3 ⇌ H+ + HSO3-。这个方程式说明亚硫酸在水溶液中能部分电离出氢离子(H+)和亚硫酸氢根离子(HSO3-)。 电离过程:亚硫酸的电离是一个可逆过程,用双向箭头(⇌)表示。它不会完全电离,而是达到一个电离平衡状态。 书写原则:在书写电离方程式时,需要遵循电荷守恒和质量守...
1下列化学用语正确的是( )A.H2SO3的电离方程式:H2SO3⇌2H++SO32−B.Na2CO3的水解方程式:CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−C.NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4= Na++H++SO42−D.HS−的水解方程式:HS−+ H2O⇌H3O++S2− 2下列方程式书写正确的是( ) A.在水溶液中的电离方程式:═ B.的...
下列化学用语正确的是() A. H2SO3的电离方程式:H2SO3⇌2H++SO2−3 B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4=Na++H++SO2−
所以对于非强酸,的电离方程式一般只写第一步 H2SO3 = H+ +HSO3- 本回答由网友推荐 举报| 答案纠错 | 评论 10 4 为您推荐: 碳酸氢钠电离方程式 化学方程式 nahco3电离方程式 醋酸电离方程式 离子方程式 氨水的电离方程式 氢氧化铁的电离方程式 h2so4电离方程式 电离平衡常数影响因素 电离平衡常数计算...
(1)电离方程式:H2SO3⇌_2H++HSO=。(2)分解反应:H2SO3=3.4SO2↑+H2O。(3)氧化反应。①与O2反应的方程式:2H2SO3+O2===2H2SO4;②与H2O2反应的方程式:H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O。 相关知识点: 试题来源: 解析 弱 反馈 收藏