百度试题 结果1 题目 H2O、H2S、H2Se、H2Te键角由大到小的变化顺序为___,这可以用___。 相关知识点: 试题来源: 解析H2O>H2S>H2Se>H2Te 同一配位原子,中心原子的电负性越大,键角越大 反馈 收藏
百度试题 结果1 题目下列物质的分子中,键角最大的是( ) A. H2O B. H2S C. H2Se D. H2Te 相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏
h2o、h2s、h2se、h2te 及 hf、hcl、hbr、hi 的熔沸点顺序。h2o、h2s、h2se、h2te 及 hf、hcl、hbr、hi 的熔沸点顺序。 首先,我们需要了解这些物质的结构和性质。 H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te:这些都是氢化物,其熔沸点主要取决于它们分子间的相互作用力。由于水分子间存在氢键,其熔点较高,约为0°C。
解析 H2O H2Te H2Se H2s H2O受氢键影响,所以最高. 其他的主要受范氏力影响,分子量越大,熔点非典越高.结果一 题目 H2O,H2S,H2Se,H2Te的沸点由高到低的顺序.并说明理由. 答案 H2O H2Te H2Se H2sH2O受氢键影响,所以最高. 其他的主要受范氏力影响,分子量越大,熔点非典越高.相关推荐 1H2O,H2S,H2Se,H2Te的...
Zn−O 键的极性大 (2) HF>HCl>HBr>HI (3) H2S>H2Se>H2Te (4) NH3 键的极性大 (5) O−H 键的极性大 (1) 键的极性大小一般根据电负性差值判断,电负性差值大,其极性一般就大。 Zn−O 键的极性大。 (2) 键的极性大小一般根据电负性差值判断,电负性差值大,其极性一般就大。键...
下列物质性质的变化规律与共价键强弱有关的是( ) A. H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱 B. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 C. 金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅 D. LiCl、NaCl、KCl、RbCl的熔点依次降低 答案 B试题分析:A.非金属性越强,气态氢化物越稳定;B.分子构成的物质,相对分子质...
下列物质性质的变化规律与共价键强弱有关的是( ) A.H2O.H2S.H2Se.H2Te的热稳定性依次减弱B.F2.Cl2.Br2.I2的熔.沸点逐渐升高C.金刚石的硬度大于硅.其熔.沸点也高于硅D.LiCl.NaCl.KCl.RbCl的熔点依次降低
H2O B. H2S C. H2Se D. H2Te E. H2O、H2S、H2Se、H2Te中均含有非金属元素与H元素形成的极性共价键,元素的非金属性越强,与H元素形成的极性键的极性越强,非金属性Te元素的最弱,则H2Te中共价键的极性最弱; F. 。 4下列化合物中共价键极性最弱的是( ) A. H2O B. H2S C. H2Se D. H2Te ...
解析 在VIA族元素氢化物H2O 、H2S 、H2Se 、H2Te分子中,除H2O之外,分子间的作用力有色散力、诱导力、取向力,其中最主要的是色散力,因此H2S 、H2Se 、H2Te分子的色散力逐渐增大,沸点由低到高。而H2O分子由于存在分子间氢键,沸点出现反常,较同族其他氢化物的沸点高。
在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与氢键或化学键的强弱无关的变化规律是( ) A. H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱 B. 熔点