(1)H2O与H3O+的中心原子均采用sp3杂化,孤电子对越多,孤电子对间斥力越大,键角越小,H2O的孤电子对数比H3O+的多,则键角:H2O<H3O+; (2)NH3与NH+4的中心原子均采用sp3杂化,孤电子对越多,孤电子对间斥力越大,键角越小,NH3的孤电子对数比NH+4的多,则键角:NH3<NH+4; (3)CO2−3的C为sp2杂化...
想象一下,H3O+中多了个带正电的氢离子,它会对其他氢原子产生斥力。氧原子上的孤对电子也会对氢原子产生排斥作用。最终的结果就是,H3O+的键角会比水分子更大,约为110度。 为了更加清晰地理解,我们可以看一张图: 分子 中心原子 键角 空间构型 H2O 氧 104.5° 弯曲形 NH3 氮 107° 三角锥形...
【题目】正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。(6)H2O和H3O的键角相同。)(7)BCl_3 分子的空间构型为平面三角形。()(8)SO3与NH3的空间构型相同
(1)H2O与H3O+,NH3与NH+4的中心原子均采用sp3杂化,但孤电子对数越多,斥力越大,键角越小。H2O分子的氧有两对孤电子,H3O+中的氧有一对孤电子;NH3分子的氮有一对孤电子,NH+4的氮没有孤电子; 故本题正确答案为:<;<。 (2)SO3分子的中心原子采取sp2杂化,CCl4分子的中心原子采取sp3杂化,故CCl4的键角较小...
答案(1)< < (2)> >解析 (1)H2O与H3O+,NH3与NH的中心原子均采用sp3杂化,孤电子对数越多,斥力越大,键角越小。(2)杂化不同,键角不同。题组一 分子的空间构型及中心原子杂化类型的判断1.(2019·瓦房店市校级期末)下列说法中正确的是( )A.PCl3分子是三角锥型,这是因为P原子是以sp2杂化的结果B.sp3...
【详解】 H3O+、H2O中的中心O原子都采用sp3杂化,但是H2O中的氧原子有2个孤电子对,而H3O+中的氧原子有1个孤电子对,孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排斥作用,因此H3O+的排斥作用力较小,因而键角较大。反馈 收藏
解:H3O+价层电子对模型为四面体,氧原子采取sp3杂化,H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子有一对孤对电子,因为孤电子对间的排斥力>孤电子对与成键电子对间的排斥力>成键电子对间的排斥力,导致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大。 先确定VSEPR模型,然后再确定中心原子的杂化轨道类型; 一般来说,相互...
键角肯定会变化,会变大,且键角比NH3的键角还大.理由:孤电子对变少了,孤电子对之间的作用力没有了,对成键电子对的挤压能力迅速减弱,因此键角肯定会增大;H3O(+)与NH3比较,都只有一对孤电子对,由于O的非金属性强,对孤... 结果一 题目 H2O变成H3O+,键角有没有变化?为什么? 答案 键角肯定会变化,会变大...
(1)H2O___H3O+,NH3___NH。(2)H2O___H2S,NH3___PH3。 (3)SO3___CCl4,CS2___SO2。相关知识点: 试题来源: 解析 (1)< < (2)> > (3)> > (1)杂化类型相同,孤电子对越多,键角越小。(2)杂化类型相同,组成相同,键长越长,键角越小。(3)杂化类型不同,sp>sp2>sp3。 ★ 等电子原理及其...
H2O中氧原子有两对孤电子对,H3O+中氧原子有一对孤电子对,排斥力较小【详解】H2O中氧原子的价层电子对数为:(6+2)/2=4,有两对孤电子对;H3O+中氧原子的价层电子对数为:(6+3-1)/2=4,有一对孤电子对,排斥力较小,键角大,故原因是:H2O中氧原子有两对孤电子对,H3O+中氧原子有一对孤电子对,排斥...