C,N,O,H,谁的电负性比较大 相关知识点: 试题来源: 解析 (1)同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大,则有电负性c<n<o,h的电负性最小,故有:h<c<n<o,故答案为:h<c<n<o;(2)mn是25号元素,其基态原子核外有25个电子,根据构造原理知mn基态原子的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d54s2,co32-中碳原子价层电子对个数是3且
O(氧)是非金属元素,且位于周期表的较右侧,因此具有较大的电负性。 N(氮)也是非金属元素,位于氧的左侧,其电负性略小于氧。 C(碳)是非金属元素,但位于氮的左侧,因此其电负性小于氮。 H(氢)虽然是非金属元素,但位于周期表的最左侧,其电负性在这四个元素中是最小的。 综上所述,C、N、O、H的电负性大小顺序为...
O、N、C、H分别位于周期表的VIA、VA、IVA和IA族,且均处于第二周期或第一周期,这一位置关系直接决定了它们的电负性排序。二、氧(O)与氮(N)的对比氧的电负性(3.44)显著高于氮(3.04)。氧位于周期表第2周期VIA族,其原子半径较小,核电荷较高,对电子的束缚力更强。而氮位于V...
【题目】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题:(1)C、H、N、O四种元素中电负性最大的是_(填元素符号),写出2+的最外层电子排布式_。2)根据等电子
(1)C、H、N、O四种元素中,非金属性H<C<N<O,非金属性越强,电负性越大,则电负性最大的是O;Fe的价电子排布为3d64s2,形成Fe2+后,失去最外层的2个电子,此时次外层就成为最外层,最外层电子排布式为3s23p63d6。答案为:O;3s23p63d6; (2)N、H两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子,A为NH3,B为N2H4...
电负性同周期从左到右递增,同主族从上到下递减(一些特殊情况不考虑),所以氧最大 来自手机贴吧15楼2013-04-20 23:45 收起回复 扫二维码下载贴吧客户端 下载贴吧APP看高清直播、视频! 贴吧页面意见反馈 违规贴吧举报反馈通道 贴吧违规信息处理公示1 2 下一页 尾页 25回复贴,共2页 ,跳到 页确定 <返回高考吧...
【题目】物质的组成与构成决定了物质的性质与变化。请回答下列问题:C、H、N、O四种元素中电负性最大的是(填元素符号),铁元素常见的离子有 Fe^(2+) 和 Fe^(
22物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题1)C、H、N、O四种元素中电负性最大的是填元素符号),铁元素常见的离子有Fe2+和Fe+,稳定性 Fe^(2+
0氧，元素周期表中，从左到右电负性逐渐变大，从上到下电负性逐渐变小。却H的电负性小于O
C,N,O,H,谁的电负性比较大 (1)同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大,则有电负性c<n<o,h的电负性最小,故有:h<c<n<o,故答案为:h<c<n<o;(2)mn是25号元素,其基态原子核外有25个电子,根据构造原理知mn基态原子的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d