氧的电负性为3.44,在元素周期表中位列第二,仅次于氟(4.0)。这一特性使得氧在化学反应中表现出极强的电子吸引能力,显著影响其参与的化学
解析 O的电负性大,氧的电负性为3.44,氯为3.16;氯气的氧化性强于氧气(但臭氧的氧化性强于氯气);补充,电负性讨论的是单个原子吸引电子的能力.氧原子的氧化性比较强是肯定的,但是氧气的键能比氯气大,反应活性肯定比氯气要低,所以氯气表现出来的氧化性要强于氧气,但也没强多少,就强一点点结果一 题目 氧和氯的电负...
氧的电负性值为3.44。 氯的电负性值为3.16。 从具体的数值来看,氧的电负性明显大于氯,这表明氧原子在分子中吸引电子的能力更强。 二、原子结构分析 氧原子核外仅有2个电子层,原子半径较小(约66pm),核电荷(+8)对最外层电子的吸引力更集中。 氯原子拥有3个电子层,原子半径较大(约99pm),外层电子受到内层电子...
碳(C)、氮(N)、氧(O)同为第二周期,电负性顺序为O>N>C,因此最大的是O。第一电离能存在特例:同一周期中,氮(2p³半充满)的原子结构更稳定,电离能略高于氧(2p⁴,需破坏额外配对电子)。故第一电离能最大的是N。 知识点:电负性的周期性规律、第一电离能的特例 ...
你好，O的电负性为3.44，Cl的电负性为3.16，O的电负性确实比Cl大一些，但是，这只是从单一元素来说是这样的，对于由O和H（电负性2.20）构成的羟基，受H的弱电负性影响，羟基整体的电负性大为下降。所以不如Cl。
具体来说，氧原子的电负性最大，依次为氮、碳、硼、铍、钠、镁、铝等。接下来，我们还可以利用一些“巧记口诀”来帮助记忆整个元素周期表中各元素的电负性顺序。比如，“去硫醇，饮醋酸，去锌氧，氮氧互换”这个口诀，它的含义是：在第二周期中，氧的电负性最大，其次是硫、氮、碳，最小的是“去...
的确,氧元素的电负性大于氯元素.因此氧元素比氯元素更活泼.事实上在根据ClO2中Cl显正价,Cl显负价也可以看出来氧元素非金属性强于氯元素.而根据反应:Cl2+Fe→FeCl3O2+Fe→Fe3O4 说明氯气的氧化性比氧气强上面说的是元素,下面说的是单质,二者并不相同....
对于由O和H（电负性2.20）构成的羟基，受H的弱电负性影响，羟基整体的电负性大为下降。
氧负离子有一个孤电子对，当它和别的原子的空轨道形成共轭时，一定是给电子的，所以有给电子共轭效应...
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