C、N、O、H的电负性大小顺序为O > N > C > H。 电负性是衡量元素原子在化合物中吸引电子能力的物理量。这个概念由鲍林在1932年提出,它反映了元素原子在形成化学键时,对电子的“拉力”大小。电负性值越大的元素,其原子吸引电子的能力越强,通常表现为负化合价;反之,电负性值越小的元素,其原子吸引电子的能力越...
C,N,O,H,谁的电负性比较大 相关知识点: 试题来源: 解析 (1)同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大,则有电负性c<n<o,h的电负性最小,故有:h<c<n<o,故答案为:h<c<n<o;(2)mn是25号元素,其基态原子核外有25个电子,根据构造原理知mn基态原子的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d54s2,co32-中...
C,N,O,H,谁的电负性比较大 (1)同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大,则有电负性c<n<o,h的电负性最小,故有:h<c<n<o,故答案为:h<c<n<o;(2)mn是25号元素,其基态原子核外有25个电子,根据构造原理知mn基态原子的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d
(1)C、H、N、O四种元素中,非金属性H<C<N<O,非金属性越强,电负性越大,则电负性最大的是O;Fe的价电子排布为3d64s2,形成Fe2+后,失去最外层的2个电子,此时次外层就成为最外层,最外层电子排布式为3s23p63d6。答案为:O;3s23p63d6; (2)N、H两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子,A为NH3,B为N2H4...
0氧，元素周期表中，从左到右电负性逐渐变大，从上到下电负性逐渐变小。却H的电负性小于O
结果1 题目(2)H、 C、N的电负性由大到小的顺序为NCH O 相关知识点: 试题来源: 解析 答案见上【解析】【详解】C、N在各自的氢化物中均显负价,说明二者电负性大于H,同周期自左至右电负性依次增大,所以电负性由大到小的顺序为N>C>H。 反馈 收藏
百度试题 结果1 题目中国大学MOOC: B、C、H、N、O等 5种元素的电负性由大到小排序正确的为() 相关知识点: 试题来源: 解析 O>N>C>H>B 反馈 收藏
n和h的电负性n和h的电负性 氮电负性比氢大。 同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大,则有电负性c<n<o,h的电负性最小,故有:h<c<n<o。 N的电负性为3.04,H的电负性为2.20。 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的一种尺度。在上述三种元素中,氢的吸引电子能力最强。
【题目】物质的组成与构成决定了物质的性质与变化。请回答下列问题:C、H、N、O四种元素中电负性最大的是(填元素符号),铁元素常见的离子有 Fe^(2+) 和 Fe^(
元素电负性大小顺序图为：F>O>Cl>N>Br>I>S>C>H>K>Na>Li，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小。电负性也可以用来判断化合物中元素化合价的正负，电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。...