FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + 2HCl + S↓ 1. **反应物性质**:FeCl3为强氧化性酸性溶液,H2S为弱酸,具有还原性。 2. **氧化还原分析**: - Fe³+(+3价)作为氧化剂,被还原为Fe²+(+2价),每个Fe³+获得1个电子。 - H2S中S²⁻(-2价)被氧化为S(0价),每个S²⁻失去2个电子。 3. ...
将H2S气体通入FeCl3溶液中,得到淡黄色的沉淀。该反应的离子方程式为A. 2FeCl3+S2- ═2FeCl2+S↓B. 2FeCl3+H2S ═2FeCl2+S↓+
FeCl3与H2S的化学反应可以用于检测H2S的存在,并且可以将H2S转化为无害的FeS沉淀。这种方法在环保领域和相关实验室中具有重要的应用价值。另外,FeCl3作为工业上的氧化剂和催化剂,可以应用于许多有机合成和制备反应中。由于其特殊的化学性质和广泛的应用领域,FeCl3与H2S的反应在实际生产和实验室中都具有重要意义。
fecl3和h2s反应方程式 硫化氢和氯化铁反应方程式: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓,氯化铁和硫化氢反应不受量的影响,就一个反应H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl。 化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示物质化学...
具体方程式：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓ 氯化铁和硫化氢反应不受量的影响，就一个反应H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl 原理：硫化氢具有还原性，氯化铁具有氧化性，发生氧化还原反应。复分解反应遵循强酸制弱酸，这是氧化还原反应，氧化还原反应不遵循这个规律的。反应现象：黄色沉淀，溶液变绿 ...
H2S是无色有臭鸡蛋气味的有毒气体,工业生产中常用FeCl3溶液吸收H2S。现向FeCl3溶液中通入H2S气体,溶液由黄色变为浅绿色且酸性增强,并出现黄色沉淀,写出此过程中的化学方程式: 。 相关知识点: 试题来源: 解析 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓ 【详解】溶液由黄色变为浅绿色说明生成了二价铁离子,酸性增强可能生成...
硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。(1)用FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液实
在这个反应中,硫化氢(H2S)是一种无色气体,具有强烈的恶臭味道。三氯化铁(FeCl3)是一种常见的无机化合物,呈红褐色晶体,可溶于水。当H2S气体与FeCl3溶液接触时,它们发生化学反应。 反应开始时,H2S气体进入FeCl3溶液中,这是一个气体-液体反应。在反应中,硫化氢分子中的氢原子离开,形成了H+离子,而硫原子则与Fe3+离...
具体反应过程如下: H2S分子中的硫原子会断裂,产生1个硫离子(S2-)和2个氢离子(H+)。同样地,FeCl3分子会解离成Fe3+离子和3个Cl-离子。 然后,硫离子(S2-)与氯化亚铁(FeCl2)反应生成FeS沉淀。反应式为: S2- + FeCl2 → FeS + 2Cl- FeS是一种黑色沉淀物,会从溶液中析出。