在某体系内有反应物和生成物5种物质:H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物,则另一反应物是( ) A. FeCl3 B. FeCl2
在某体系内有反应物和生成物5种物质:H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物则另一反应物是( ) A. FeCl3 B. FeCl2
S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物,则另一反应物是( ) A.FeCl3 B.FeCl2 C.S D.HCl 试题答案 在线课程 A H2S是反应物,则S是氧化产物,所以另一种反应物一定是氧化剂,所以根据化合价可知,应该是氯化铁,答案选A。练习册系列答案 名校课堂系列答案 西城学科专项测试系列答案 小考必做系列答案 小考...
FeCl3有强氧化性,而S2-（硫离子）有强还原性,混合时发生氧化还原反应 2 FeCl3+H2S==2 FeCl2+2 HCl+S
H2S–Hydrogen sulfide 其他名称:硫化氢 ,氢硫酸 ,硫化氫 ,H2S 外观: 无色气体 产物: FeCl2–Iron(II) chloride 其他名称:氯化亚铁 ,氯化铁(II) ,FeCl2 外观: 棕褐色(无水) | 暗绿色(四水) S 名称:硫 ,S HCl–Hydrogen chloride ,系统命名法:Chlorane ...
配平反应: FeCl3 + H2S → FeCl2 + S↓+ HCl其中还原剂是 ,还原产物是___。如果有1.6克S生成,电子转移数目为___mol。 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 氧化还原反应 认识氧化还原反应 氧化还原反应的表示方法 氧化还原反应中电子转移数目的简单计算 氧化还原反应的应用 氧化还原反应的综合考察 氧化还原反应...
FeCl3溶液中加入H2S溶液时先发生氧化还原反应,即2FeCl3 +H2S=2FeCl2 + S↓ + 2HCl 再加入NH3时,反应为FeCl2+2NH3+2H2O=Fe(OH)2↓+NH4Cl HCl+NH3=NH4Cl 由于H2S过量,溶液中还存在H2S,故还会发生H2S+2NH3 结果一 题目 Fecl3溶液中加入过量饱和H2S溶液,再加入NH3水最后得到哪两种物质方程式是怎样的? 答案 ...
1)该反应氧化剂是FeCl3 2)发生还原反应过程是FeCl3→ FeCl2 3)化学方程式FeCl3 2H2S=FeCl2 S 2HCl 4)转移 电子数为0.1NA 该反应中的氧化剂是FeCl3 该反应中，
这个反应是一个可逆反应,也就是说,产生的FeCl2和HCl可以再次反应生成FeCl3和H2S。这种可逆性是由于反应中生成的产物可以再次参与反应。 该反应在实际应用中有一定的意义。例如,在环境保护中,H2S是一种常见的有害气体,它会对人体健康和环境造成危害。通过与FeCl3反应,可以将H2S转化为固体硫,从而减少其对环境的污染。
接下来,我们将进一步探讨FeCl3与H2S反应的反应机理。该反应可以分解为两个步骤:首先是FeCl3与H2S反应生成FeCl2、HCl和S的中间产物,然后FeCl2继续与H2S反应生成FeS和HCl。通过这个反应机理的解析,我们可以更加深入地理解该反应的过程和特性,为其在实际应用中提供更多的思路和可能性。