盐酸(HCl)是一种酸性溶液,由氯元素和氢元素组成。当FeS与HCl混合时,它们会发生反应。 在反应中,FeS中的硫离子(S2-)与HCl中的氯离子(Cl-)发生置换反应,生成硫化氢(H2S)和氯化亚铁(FeCl2)。置换反应是指两种化合物中的离子交换位置,生成两种新的化合物。
【答案】 1.792L 0.5mol•L﹣1【解析】(1)由已知FeS的物质的量为:8.8g÷88g•mol-1=0.1mol,HCl的物质的量为:0.2L×2.0mol•L-1=0.4mol,反应化学方程式为:FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,所以FeS完全反应,根据S元素守恒,生成H2S的物质的量是0.1mol,因为溶液中溶解的H2S是:0.10mol•L-1×0.2L=0.02mol...
百度试题 结果1 题目FeS + HCl → FeCl2 + H2S 相关知识点: 试题来源: 解析FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 反馈 收藏
【解析】(1)由已知FeS的物质的量为:8.8g÷88gmol-1=0.1mol,HCl的物质的量为:0.2L×2.0molL-1=0.4mol,反应化学方程式为:FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,所以FeS完全反应,根据S元素守恒,生成H2S的物质的量是0.1mol,因为溶液中溶解的H2S是:0.10molL-1×0.2L=0.02mol,所以收集到的H2S气体为:0.1mol-0.02mol=0.08mol,...
FeS溶于盐酸中,生成FeCl2和H2S气体,发生反应的化学方程式为FeS+ 2HCl = FeCl2+ H2S↑,结合原子守恒和浓度公式解题即可。 n(HCl) = c(HCl) ×V(溶液) = 2.0mol/L×0.1L=0.2mol,根据FeS+ 2HCl = FeCl2+ H2S↑可知,生成的n(H2S) =0.1mol、n( FeCl2) = 0.1mol,则: ...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 FeS与HCl得到氯化亚铁和硫酸氢气体FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(3) 相似问题 Fes和Hcl反应吗? NaS03与H2S4,FeS2与O2,FeS2与O2,FeS与HCl的反应化学方程式 CaCo3与Hcl反应的化学方程式 ...
[详解](1)FeS的物质的量为8.8g÷88g•mol-1=0.1mol,HCl的物质的量为0.2L×2.0mol•L-1=0.4mol,反应化学方程式为FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,所以FeS完全反应,根据S元素守恒,生成H2S的物质的量是0.1mol,则收集到标准状况下的H2S气体为0.1mol×22.4L•mol-1=2.24L。 (2)因为FeS完全反应,根据Fe元素守恒,...
1 配平下列化学方程 FeS+HCl---FeCl2+H2S Cl2+KOH---KCl+KClO3+H2O FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4---Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H20 Al2(SO4)3'14H20+Ca(HCO3)2---Al(OH)3+CaSO4+H2O+CO2 2配平下列化学方程FeS+HCl---FeCl2+H2SCl2+KOH---KCl+KClO3+H2OFeSO4+K2Cr2O7+H2SO4---Fe2(SO4)3+Cr2(SO4...
FeS与HCl得到氯化亚铁和硫酸氢气体 FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S
FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2。把8.8 gFeS放入200 mL 2.0 mol·L-1的盐酸中,以制备H2S。反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0. 1 mol·L-1,假定溶液的体积不变,试计算: (1)收集到的H2S的体积。 (2)溶液中Fe2+、H+的浓度。 查看答案和解析>> ...