[答案]16g 增大混合气体中空气的比例 CuCl2+H2S═CuS↓+2HCl,2FeCl3+CuS=S↓+2FeCl2+CuCl2,4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O[解析](1)H2S转化为硫单质,硫元素的化合价从﹣2价变成0价,氧元素的化合价从0价变成﹣2价,依据得失电子数相等,所以参加反应的硫化氢和氧气的分子的数量关系及质量比为:所以有34gH2S转化...
解:过程Ⅰ是硫化氢和氯化铜反应生成HCl和CuS,对应的化学方程式为:H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl,过程无化合价改变;转化Ⅱ是硫化铜和FeCl3混合反应生成氯化铜和氯化亚铁以及硫,对应的化学方程式为:CuS+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2+S.铁元素和硫元素化合价改变;转化Ⅲ为FeCl2和氧气和盐酸反应生成氯化铁和水,铁元素和氧元素化合价改变;...
2FeCl3+H2S→2FeCl2+S+2HCl 这是氧化还原反应: S-II-2e-→S0(氧化) 2FeIII+2e-→2FeII(还原) H2S是还原剂,FeCl3是氧化剂. 反应物: FeCl3–Iron(III) chloride 其他名称:氯化铁 ,三氯化铁,氯化铁(III),氯化高铁 ,氯化铁(III) 外观: 无水:绿色(反射光)六方晶体,易潮解 | 紫红色(透射光) | 六水合...
解答 解:反应2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl中,Fe元素的化合价由+3价降低为+2价,得电子数为2×e-,S元素的化合价由-2价升高到0,氧化剂为FeCl3,还原剂为H2S,氧化产物为S,还原产物为FeCl2,该反应改为离子反应时,H2S、S应保留化学式,则离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,故答案为:2Fe3++H2S=2Fe2++...
用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值): 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 I x≥a 电极附近出现黄色,有气泡产生 ...
将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。①在图示的转化中,化合价不变的元素是 。②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需消耗O2的物质的量为 。③在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫...
H2S气体有剧毒,可用FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液处理并得到化工原料S(如图)。下列说法不正确的是( )A. 在如图的转化中,化合价改变的元素有Fe、S、
用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液.通过控制电压电解得以再生.某同学使用石墨电极.在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液.研究废液再生机理.记录如下序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ix≥a电极附近出现黄色.有气泡产生有Fe3+.有Cl2IIa>x≥b电极附近出现黄色.无气泡产生
已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应:2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在标准状况下,向 100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后,再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L,若反应过程中溶液体积不变,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为 ( ) A.1.5mol/L B.2moi/L C.lmol/L D....
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