Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4,则被还原的硝酸是( ) A. 3 mol B. 1/2 mol C. 1/3 mol D. 9 mol 相关知识点: 试题来源: 解析 C 试题分析:反应中Fe元素化合价由平均+ 8 3价升高为+3价,被还原的HNO3生成NO,N元素化合价由+5价降低为+2价,根据电子转移
Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4,则被还原的硝酸是 A. molB. molC. 3molD. 9mol
13.Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3.NO.H2O若溶解1mol Fe3O4.则被还原的硝酸是( )A.3 molB.1/2 molC.1/3 molD.9 mol
Fe3O4+HNO3 -- 3Fe(NO3)3+NO+H2O 升1 降3 3Fe3O4+28HNO3 = 9Fe(NO3)3+NO+14H2O
共+8 +5 共+9 +2Fe3O4+HNO3 -- 3Fe(NO3)3+NO+H2O升1 降33Fe3O4+28HNO3 = 9Fe(NO3)3+NO+14H2O 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 如何配平:Fe3O4+?HNO3→?Fe(NO3)3+?NO↑+?H2O 配平FeSO4+HNO3---Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO3+H2O Fe(OH)3+HNO3---Fe(NO3)3+H2...
Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4,则被还原的硝酸是 A. 3 molB. molC. molD. 9 mol
解答 解:反应中Fe元素化合价由平均+8/3价升高为+3价,被还原的HNO3生成NO,N元素化合价由+5价降低为+2价,设被还原硝酸物质的量为n,根据电子转移守恒:(3-8/3)×1mol×3=n×(5-2),解得n=1/3mol,故选:C. 点评 本题考查氧化还原反应计算,难度不大,注意利用守恒法计算解答. 结果一 题目 13.Fe ...
可以把三个铁合在一起算 共+8 +5 共+9 +2 Fe3O4+HNO3 -- 3Fe(NO3)3+NO+H2O 升1 降3 3Fe3O4+28HNO3 = 9Fe(NO3)3+NO+14H2O 3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe（NO3）3+NO+14H2O没想到上了两年大学还能做出来，哈哈！我都快忘了！
A、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，转移3个电子，Fe3O4中含有1个二价铁和2个三价铁，则一个Fe3O4反应转移一个电子，根据得失电子守恒，生成的NO的数目为Fe3O4数目的三倍，则配平方程式为：3Fe3O4+28HNO3（稀）═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O，故A错误...
将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:Fe3O4+HNO3(稀)-Fe(NO3)3+NO↑+H2O(未配平),下列说法正确的是( )A.配平后的化学方程式为Fe3O4+10HNO3(稀)═3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OB.反应中每还原0.4 mol氧化剂,就有1.2 mol电子转移C.稀HNO3在反应中只表现氧化性D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 扫码...