Fe3+水解消耗OH-,CO32-水解消耗H+,水解产生的OH-与H+结合生成H2O,促进离子水解,水解平衡正向移动,结合溶液的酸碱性及离子浓度变化分析。 Fe3+是强酸盐电离产生,Fe3+会发生水解反应,消耗水电离产生的OH-,水解方程式为:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,水解产生H+,使溶液显酸性; ...
解析 Fe3+ + 3 HCO3- = Fe(OH)3 ↓+ 3 CO2↑2 Fe3+ + 3 CO32- + 3 H2O = 2 Fe(OH)3 ↓ + 3CO2↑ 结果一 题目 Fe3+和HCO3-,Fe3+和CO32-的彻底双水解方程式 答案 Fe3+ + 3 HCO3- = Fe(OH)3 ↓+ 3 CO2↑ 2 Fe3+ + 3 CO32- + 3 H2O = 2 Fe(OH)3 ↓ + 3CO2↑...
答案 Fe3+和CO32-,HCO3-会发生相互促进水解,生成Fe(OH)3和C02 相关推荐 1 为什么Fe3+和CO32-和HCO3-不共存,要准确回答, 反馈 收藏
固体全部溶解,因此一定不含Ba2+,因为Ba2+可以与CO32--和SO42-反应生成沉淀;由②得出,一定含有CO32-,它可以与酸反应生成气体;而Fe3+与CO32-不能共存,因此也一定不含有Fe3+;由③得出含有CO32-或SO42-,不能确定是否有SO42--;Fe3+和Ba2+一定没有,阳离子只剩下K+,因此一定含有的离子是CO32-,K+;不...
Fe3+ + 3 HCO3- = Fe(OH)3 ↓+ 3 CO2↑ 2 Fe3+ + 3 CO32- + 3 H2O = 2 Fe(OH)3 ↓ + 3CO2↑
解答: 解:H+,Fe2+,Fe3+与AlO2-,CO32-都不能共存,故一定含有NO3-,H+,Fe2+与NO3-不能共存,故可能含有的阳离子为①H+;②H+,Fe3+;③Fe2+,Fe3+,④Fe2+;⑤Fe3+,故某澄清透明的溶液中,只可能含有H+,Fe2+,Fe3+,AlO2-,CO32-,NO3-六种离子中的2种或3种,故答案为:2或3. 点评:本题考查常见...
百度试题 结果1 题目 fe3+和co32-反应 相关知识点: 试题来源: 解析2Fe3+ + 3co32- + 3H2O→2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 反馈 收藏
故答案为:Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、CO32-; (2)原溶液中一定含有的离子为:Al3+、Mg2+、K+、SO42-,可以组成的物质为:KAl(SO4)2(或KAl(SO4)2•12H2O)、MgSO4,故答案为:KAl(SO4)2(或KAl(SO4)2•12H2O);MgSO4;(3)溶液中含有Al3+、Mg2+,加入氢氧化钠发生的反应有:Mg2++2OH-=Mg(OH)...
故答案为:(1)3Fe3+;(2)CO32-; 点评本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易. 练习册系列答案 英才点津系列答案 练考通全优卷系列答案 初中同步达标检测试卷系列答案 ...
由于加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有nh4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molfe3+，co32-和fe3+会发生双水解，故一定没有co32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有so42-，物质的量...