fe和cu2+反应Fe和Cu2+不会直接反应,因为金属铁没有足够的活泼性来置换出铜。然而,如果存在氧化剂如硝酸或硫酸,铁可以与铜离子发生氧化还原反应,即铁将铜离子还原为铜,并将自身氧化为二价铁离子。 这个反应的一般化学方程式是: Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 在这个反应中,铁(Fe)和铜离子(Cu2+)发生置换反应...
=Fe2++Cu设计一个原电池,画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向(画在下面方框中),写出电极反应式。供选用的电解质溶液有:稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。供选用的电极材料有:锌片、铜片、铁片、石墨。电极材料及电极反应式:负极材料: ,电极反应式: ...
结果一 题目 将Fe加入含Cu2+和H+的溶液中,Fe先与哪一个反应?含Cu2+和Fe3+的溶液呢?含H+和Fe3+的溶液呢? 答案 氧化性强弱:Fe3+>Cu2+>H+,所以反应先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+.相关推荐 1将Fe加入含Cu2+和H+的溶液中,Fe先与哪一个反应?含Cu2+和Fe3+的溶液呢?含H+和Fe3+的溶液呢?
解答解:(1)“曾青得铁则化为铜”指的是:铁和硫酸铜溶液发生置换反应,反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故答案为:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+; (2)在反应中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,当设计成原电池时,电解质溶液为CuSO4溶液,铁为负极,石墨或其它较不活泼金属为正极,正极发生还原反应,电极反应式为Cu2++2e-=Cu,故...
18.根据组成原电池的条件.试以反应:Fe+Cu2+═Fe2++Cu.设计一个原电池.画出示意图并标出原电池的正.负极和电子流动方向.写出电极反应式.供选用的电解质溶液有:稀硫酸.硫酸铜溶液.氯化铜溶液.供选用的电极材料有:锌片.铜片.铁片.石墨.
解析:Fe3+ + Cu = Cu2+ + Fe2+ 根据氧化还原反应的规律，Fe3+ 为氧化剂；Cu为还原剂；Cu2+ 是氧化产物； Fe2+是还原产物。氧化剂的氧化性强于氧化产物。所以：+3价Fe 的氧化性强于+2价Cu 的氧化性。+3价Fe 先和fe单质反应。+2价Cu 和fe反应生成Cu，按照上边的反应，还会继续和+3价...
解:(1)Fe与硫酸铜反应,铁元素化合价升高,失去电子;铜元素得到电子,所以为:失去2e-|||-Fe+CusO==FeSO+Cu-|||-得到2e(2)铜变成硫酸铜,化合价升高失去电子;硫酸中的硫变到二氧化硫中的硫,化合价降低得到电子,所以为:失去电子2e-|||-Cu+2H2SO4(浓)=CuS04+SO2↑+2H20-|||-得到电子2e(3)氯酸钾分解反应...
解析 首先根据元素的得失电子能力判断其化合价的正负,可知S为负,S元素负价时,一般都是-2、-1价。Cu Fe为正。Fe是+3价的话,那会把-1和-2价的硫氧化成硫S单质,所以Cu2S中Cu+1价,FeS中Fe就为+2价。CuFeS2中Cu为+2价,Fe为+2价。 反馈 收藏 ...
反应 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
一、Cu(II) 和 Fe(III) 配合物与 L-抗坏血酸的稳定性所研究配合物形成的一般平衡可以示意性地写成等式 (4) ,它考虑了溶液中形成的所有可能的配合物(即,简单 q = r、混合 q ≠ r、单核 p 和 r = 1,多核 ...