同理,气态、孤立状态(高温,熔融状态)时 Cu^+ 的价电子构型为 3d^(10) 具有全充满结构,比 Cu^(2+)的 3d^9 结构要稳定,所以CuO加热分解可得 Cu_2O_° 但是,在水溶液里 Cu^(2+) 比 Cu^+ 稳定,这是由于水分子配体的作用,水合离子 [Cu(H_2O)_4]^(2+) 比 [Cu(H_2O)_4]^+ 更稳定。
Cu+离子具有d10结构,所以它有一定的相对稳定性,在干态下Cu(1)化合物是稳定的.但这个新完成的 d10电子亚层又有不够稳定的一面,倾向于再失去一个电子形成Cu2+ 离子:Cu+(可逆符号)Cu(s)+Cu2+(aq) 在20度时此反应的平衡常数K值为 K==(Cu2+)/(Cu+)==1.2 ×10⑹上标...
解析 主要原因是二价铜离子的水合能太大,弥补了电离第二个电子消耗的能量.其实在高温或无水情况下,还是一价铜稳定. 分析总结。 主要原因是二价铜离子的水合能太大弥补了电离第二个电子消耗的能量结果一 题目 Cu的外围电子排布为3d104s1..Cu2+为什么比Cu+稳定? 答案 主要原因是二价铜离子的水合能太大,弥补...
但是Cu+是借助空s和p轨道配位，而Cu2+形成配离子为四短两长键的细长八面体或平面正方形，因而在某些溶剂(水、液氨等)更加稳定。
使得铜原子的能量最低，达到稳定状态。8. Cu+具有d10构型，而Cu2+具有d9构型，因此在高温和干态下，Cu+比Cu2+更为稳定。9. Cu+是通过空s和p轨道配位形成，而Cu2+形成的配离子为细长的八面体或平面正方形，在某些溶剂（如水、液氨）中更为稳定。
并由于Cu2+的电荷较Cu+高,Cu2+的半径较Cu+小等因素的影响,Cu2+的水合能比Cu+的高(Cu+的水合能为581KJ/mol,Cu2+的水合能为2119.3KJ/mol),所以在水溶液中Cu2+比Cu+稳定得多。再从Cu+的岐化反应的平衡常数来看: 2Cu+ Cu2++Cu 溶液中[Cu2+]为[Cu+]2的1.2×106倍,也说明在溶液中Cu2+是较稳定...
Cu+在酸性溶液中可以发生歧化反应。
2Cu+===Cu2+ ＋Cu 在干态、高温时，Cu＋比Cu2＋稳定。比如CuO加热到1000℃以上会转化为Cu2O。自然界的铜矿也有很多是一价铜，也说明了干态时一价比二价更稳定。如赤铜矿，辉铜矿等。2.气态原子时，三价铁3d轨道半充满，所以比二价铁稳定。溶液中三价铁同样比二价铁稳定。
一是Cu2＋比Cu＋的电荷大一倍,离子半径又小于Cu＋。二是Cu2＋为d9结构,在水分子配位场的作用下,发生d轨道能级分裂,得到配位场稳定化能和姜泰勒畸变稳定化能。因此，尽管Cu＋离子的共价作用能大于Cu2＋，但由于Cu2＋具有上述特有的因素，因而使得在极性溶剂水中，Cu2＋的水合能远比Cu＋大，大到足够破坏Cu＋的...
肯定是cu2+，价态最高，不易失去电子就稳定，