同理,气态、孤立状态(高温,熔融状态)时 Cu^+ 的价电子构型为 3d^(10) 具有全充满结构,比 Cu^(2+)的 3d^9 结构要稳定,所以CuO加热分解可得 Cu_2O_° 但是,在水溶液里 Cu^(2+) 比 Cu^+ 稳定,这是由于水分子配体的作用,水合离子 [Cu(H_2O)_4]^(2+) 比 [Cu(H_2O)_4]^+ 更稳定。
解析 主要原因是二价铜离子的水合能太大,弥补了电离第二个电子消耗的能量.其实在高温或无水情况下,还是一价铜稳定. 分析总结。 主要原因是二价铜离子的水合能太大弥补了电离第二个电子消耗的能量结果一 题目 Cu的外围电子排布为3d104s1..Cu2+为什么比Cu+稳定? 答案 主要原因是二价铜离子的水合能太大,弥补...
根据能量最低原理,当排满3p轨道时,应排4s规,因为它比3d轨需能量低.而在4s上可失去两个电子.显正2价.其余轨道都排饱和.所以就稳定了.具体可参考大学的无机化学书相关推荐 1铜的最外层电子铜的最外层只有一个电子(4s1),但为什么Cu2+比Cu+稳定?既然它的次外层可以再失一个电子,为什么不能再失2,3,4个形成...
Cu+离子具有d10结构,所以它有一定的相对稳定性,在干态下Cu(1)化合物是稳定的.但这个新完成的 d10电子亚层又有不够稳定的一面,倾向于再失去一个电子形成Cu2+ 离子:Cu+(可逆符号)Cu(s)+Cu2+(aq) 在20度时此反应的平衡常数K值为 K==(Cu2+)/(Cu+)==1.2 ×10⑹上标...
这样使得铜原子的能量最低，达到稳定的状态.Cu+是d10构型，而Cu2+是d9构型，所以Cu+高温及干态比Cu2+稳定。 但是Cu+是借助空s和p轨道配位，而Cu2+形成配离子为四短两长键的细长八面体或平面正方形，因而在某些溶剂(水、液氨等)更加稳定。
使得铜原子的能量最低，达到稳定状态。8. Cu+具有d10构型，而Cu2+具有d9构型，因此在高温和干态下，Cu+比Cu2+更为稳定。9. Cu+是通过空s和p轨道配位形成，而Cu2+形成的配离子为细长的八面体或平面正方形，在某些溶剂（如水、液氨）中更为稳定。
相比之下，+2价的铜（Cu2+）保持d9构型，但在某些溶剂（如水或液氨）中，Cu2+可以形成更稳定的配离子，通常是细长的八面体或平面正方形结构。需要注意的是，d9结构是允许的，银（Ag）和金（Au）也能形成二价离子，但它们相对于Ag+和Au3+来说不够稳定，这是由于电子层结构等因素造成的。因此，...
Cu+是d10构型，而Cu2+是d9构型，因此Cu+在高温及干态下比Cu2+更稳定。但是，Cu+是通过空s和p轨道配位，而Cu2+形成的配离子为四短两长的细长八面体或平面正方形，因此在某些溶剂（如水、液氨等）中更加稳定。需要注意的是，d9结构是允许的，要知道银（Ag）和金（Au）都能形成二价离子，只是...
Cu+是d10构型，而Cu2+是d9构型，所以Cu+高温及干态比Cu2+稳定。但是Cu+是借助空s和p轨道配位，而Cu2+形成配离子为四短两长键的细长八面体或平面正方形，因而在某些溶剂(水、液氨等)更加稳定。注意的是允许有d9结构，要知道Ag和Au都能形成二价离子，只是由于电子层等因素分别较Ag+和Au3+不...
那是在水溶液中吧,因为在水溶液中二价铜离子的水合能很大的说,而在高温下一价铜离子就比二价铜离子稳定呀。 tonyzzr 01000 8 无机书上目测有用伯恩-哈勃循环讨论亚铜离子和铜离子的问题较大的水和能抵消了二级电离能 _CuCO3 00110 6 离子势大 含怨过一生 00001 1 看体系的～ Seanap 01110 14 ...