结果一 题目 在[Cu(en)2]2+配合物中,Cu2+的配位数为几? 答案 Cu2+的配位数为4. 结果二 题目 在[Cu(en)2]2+配合物中,Cu2+的配位数是2。 ( ) 答案 相关推荐 1在[Cu(en)2]2+配合物中,Cu2+的配位数为几? 2在[Cu(en)2]2+配合物中,Cu2+的配位数是2。 ( ) ...
其次，在湿润的环境中，Cu2+离子的极化能力很强，能够与水分子形成稳定的Cu[H2O]42+配合物。这种水合物的形成大大增加了二价铜离子的水合能，使得其在溶液中能够稳定存在。这种配合物的稳定性要高于+1价的铜离子。总的来说，铜的+2价态在溶液中的稳定性，是由于Cu2+离子的特殊配位方式和相应的水...
7.2-氨基-1-乙醇分子通常以O和N与金属原子结合(简写为ae),如Cu(ae}2BrCl,其中Cu2+离子呈八面体配位。图示说明该化合物的几何异构体和旋光异构体。7.2-氨基-1-乙醇分子通常以O和N与金属原子结合(简写为ae),如Cu(ae}zBrCl,其中Cu2+离子呈八面体配位。图示说明该化合物的几何异构体和旋光异构体。 答案...
2.Cu2+的6配位结构是个不稳定的拉长八面体,由于姜-泰勒效应,两个顶点上的配位原子离Cu2+很远.NH3和H2O同时配位时,NH3配位能力较强,H2O较弱,所以H2O必须占据拉长八面体的两个顶点.由于对称性,剩下4个配位点都由NH3占据比较稳定.所以应有x=43.S算是S2-配位,电荷数-2;NO其实是提供了3个电子,一般可看成...
D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中,中心离子是Cu2+,配位体是SO42-,配位数是1 试题答案 在线课程 A 依据判断极性分子和非极性分子的经验规律可知A项正确;NH3是三角锥形、H2O是V形、CH4是正四面体形,B项错误;在NH3、H2O、CH4中N、O、C均采取sp3杂化,只不过NH3、H2O分子中孤对电子占据着杂化轨道,C项不正确;[Cu(...
这个用配位场理论可以圆满的解释：Cu2+具有3d9组态，配位场能级高的eg轨道的电子不等价分配会使正八面体发生四方畸变，产生额外的稳定化能，因此应为正方形。天下无糖，哥哥向你们全体四年二班小朋友问好，六一儿童节过得怎么样啊，哥哥教你们学小学自然，听着这是最新的小学自然课本的一节内容 配合物...
(3)根据图1可知,Cu2+的配位原子为N和Br,配体分子中有1个碳碳σ键、4个碳氮σ键、3个碳氢σ键、1个氮氢σ键总数为9个σ键;分子中参与形成大π键的原子数为5,参与形成大π键的电子数为6,则中的大π键应表示为;(4)①根据均摊法,由图示知,Ⅰ、Ⅱ两种结构氧原子总数为,铁原子数目为Fe(A)6、Fe(B)...
(2)Al的价电子轨道表示式:___;与其同族中第四周期的元素名称,元素符号___。 (3)Mg的原子结构示意图:___; Na、Mg、Al第一电离能的由大到小顺序:___(用元素符号表示) (4)Cu2+的未成对电子数:___,在硫酸铜溶液中通入氨气直至过量发生的化学反应___(写离子方程式),小心蒸发,最终得到的[Cu(NH3)4]...
(NH3)4]2+:由于+2价Cu2+的配合物都是平面型的,所以大家也就都认为是 dsp2杂化了,这是一个误区,实际上,Cu2+价电子是3d9,所以d轨道上都有电子,没有空轨道,它的杂化只能用外面的s、p、d轨道,但是为什么4配位的却是平面型,是因为现在发现Cu2+其实都是6配位,另外2个是H2O,所以,Cu2+依旧是sp3d2杂化,...
如：[Cu(NH3)4]2-、[PtCl6]2-。铜的外层电子组态是3d(10)4s(1),一般的铜会失去两个电子，其外层电子组态是3d(9).九个电子占据5个d轨道，必然还会有一个轨道上是单电子，铜离子形成四配位的化合物是由于其一个d轨道，1个s轨道以及2个p轨道的能量相近，可以进行杂化，形成不等性的dsp2杂化...