25℃时Fe3+水解平衡常数25℃时,KSP[Fe(OH)3]=4.0×10-38。Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,该反应的平衡常数为2.5×10-5。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销
全文预览已结束 下载本文档 版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领 文档简介 25时,KSPFe(OH)3=4.010-38。Fe3+发生水解反应Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,该反应的平衡常数为2.510-5。
Fe(OH)3的Ksp为4.0*10^-38，“完全沉淀”指浓度低于10^-6mol/L，用此数代入Ksp的表达式，即10^-6*[c(OH-)]^3=4.0*10^-38，可得c(OH-)=3.4*10^-11，即pH=14+lg(3.4*10^-11)=3.53，即pH大概在3-4的时候Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3。Fe3+不论pH多少都会水解，只是这个pH沉...
FeCl3在水中分三步水解(为水解平衡常数):Fe3+ + H2OFe(OH)2+ + H+ 1 Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H+ 2Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H+ 3以上水解反应的平衡常数1、2、3由大到小的顺序是 。 答案 1﹥2﹥3 (2分)相关推荐 1FeCl3在水中分三步水解(为水解平衡常数):Fe3+ + H2OFe(...
Fe3+ + 3H2O<=> Fe(OH)3 + 3H+ Kh= C[Fe(OH)3]*C(H+)^3/C(Fe3+) 化学中kh计算方法如下：1.Kh为水解反应的平衡常数，即水解常数。对于一元弱酸强碱盐的水解反应，Kh=Kw/Ka。Kw是水的离子积常数，Ka是弱酸的解离常数。2.对于强酸弱碱盐，Kh=Kw/Kb。Kw是水的离子积常数，Kb...
解析:(1)Fe3+水解程度越来越弱,所以水解常数越来越小;要使水解平衡右移,可以从温度,浓度等条件根据勒夏特列原理进行分析。 (2)主要采用控制变量的方法,根据给出的仪器,有可控制温度水浴槽,那么可以完成温度对NH4Cl水解程度的影响,天平可以称出不同质量NH4Cl,那么可以配制出不同浓度的溶液,就可以探究浓度对NH4Cl水...
EDTA滴定三价铁离子问题现有0.01mol/L的EDTA溶液,其pH=12,经查,此时EDTA的络合酸效应常数lgαY(H)=0.01,络合稳定常lgFeY=25.1.Fe3+的水解常数Ka=== 4.0*10^-3(10的负三次方).那么用铁离子标准溶液(0.01mol/L
不会产生少量固体，平衡常数计算不需要乘以氢氧化铁浓度，因为它是固体，就算乘上也是被看作是1，没有任何意义，如果Fe(OH)3依然是溶质那应该会影响平衡，但不需要乘
(s)⇌Fe 3+ (aq)+3OH - (aq)△H=aKJ•mol -1 ②H 2 O(l)⇌H + (aq)+OH - (aq)△H=bKJ•mol -1 , 则利用盖斯定律将②×3-①可得Fe 3+ (aq)+3H 2 O(l)⇌Fe(OH) 3 (aq)+3H + (aq)△H=(3b-a)KJ•mol -1 , 则Fe 3+ 发生水解反应的平衡常数Kh= ...
由于铁离子非常容易水解，产物是氢氧化铁胶体，而且颜色是红棕色，很深的，必须避免它的生成，所以要用酸来抑制铁离子的水解，而且有硝酸的存在也可以阻止其它离子的干扰，如果用水这个实验几乎无法操作了，必定失败，所以必须用硝酸稀溶液代替纯水配置硝酸铁溶液 ...