25℃时Fe3+水解平衡常数25℃时,KSP[Fe(OH)3]=4.0×10-38。Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,该反应的平衡常数为2.5×10-5。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销
FeCl3在水中分三步水解(为水解平衡常数):Fe3+ + H2OFe(OH)2+ + H+ 1 Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H+ 2Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H+ 3以上水解反应的平衡常数1、2、3由大到小的顺序是 。 答案 1﹥2﹥3 (2分)相关推荐 1FeCl3在水中分三步水解(为水解平衡常数):Fe3+ + H2OFe(...
FeCl3在水中分三步水解(K为水解平衡常数):Fe3+ + H2OFe(OH)2+ + H+ K1 Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H+ K2Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H+ K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。 答案 K1﹥K2﹥K3 (2分)31.bd (2分)相关...
全文预览已结束 下载本文档 版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领 文档简介 25时,KSPFe(OH)3=4.010-38。Fe3+发生水解反应Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,该反应的平衡常数为2.510-5。
Fe(OH)2++H2O⇌Fe(OH)2++H+ K2故答案为:K1>K2,第一步水解会抑制第二步水解. eCl3在溶三步水解:离子逐个合水电出的氢氧根离子,进水离平衡正进行,平衡数表达式中体纯液体不入;②第一步解显酸性会抑制二步水解. 题考查了类水解的原分析,平衡数写注意电离分步行时逐步减题目较简单....
解答 解:①FeCl3在溶液中分三步水解:铁离子逐个结合水电离出的氢氧根离子,促进水电离平衡正向进行,FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2O?Fe(OH)2++H+ K1Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)2++H+ K2Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)3+H+K3.平衡常数表达式中固体和纯液体不写入;...
一步水解显酸性,水解生成的氢离子会抑制第二步水解,第二步抑制第三步,所以水解平衡常数逐渐减小,则K1>K2>K3; 控制条件使平衡正向移动,因为水解为吸热反应,所以降温,平衡逆向移动;加水稀释,水解平衡正向移动;加入氯化铵,氯化铵溶液为酸性,氢离子浓度增大,平衡逆向移动;加入碳酸氢钠,则消耗氢离子,所以氢离子浓度...
FeCl3在溶液中分三步水 Fe3++H2O⇌Fe(OH)2++H+ K1Fe(OH)2++H2O⇌Fe(OH)2++H+ K2…K3.①写出第三步水解的离子方程式:___,该步水解平衡常数的表达式为K3=___.②K1和K2的大小关系是,理由是___.
FeCl3在溶液中分三步水 Fe3++H2O⇌Fe(OH)2++H+ K1Fe(OH)2++H2O⇌Fe(OH)2++H+ K2…K3.①写出第三步水解的离子方程式:___,该步水解平衡常数的表达式为K3=___.②K1和K2的大小关系是,理由是___.
Fe3+ + 3H2O<=> Fe(OH)3 + 3H+ Kh= C[Fe(OH)3]*C(H+)^3/C(Fe3+) 化学中kh计算方法如下：1.Kh为水解反应的平衡常数，即水解常数。对于一元弱酸强碱盐的水解反应，Kh=Kw/Ka。Kw是水的离子积常数，Ka是弱酸的解离常数。2.对于强酸弱碱盐，Kh=Kw/Kb。Kw是水的离子积常数，Kb...