25℃时Fe3+水解平衡常数25℃时,KSP[Fe(OH)3]=4.0×10-38。Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,该反应的平衡常数为2.5×10-5。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销
全文预览已结束 下载本文档 版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领 文档简介 25时,KSPFe(OH)3=4.010-38。Fe3+发生水解反应Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,该反应的平衡常数为2.510-5。
FeCl3在水中分三步水解(为水解平衡常数):Fe3+ + H2OFe(OH)2+ + H+ 1 Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H+ 2Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H+ 3以上水解反应的平衡常数1、2、3由大到小的顺序是 。 答案 1﹥2﹥3 (2分)相关推荐 1FeCl3在水中分三步水解(为水解平衡常数):Fe3+ + H2OFe(...
不会产生少量固体，平衡常数计算不需要乘以氢氧化铁浓度，因为它是固体，就算乘上也是被看作是1，没有任何意义，如果Fe(OH)3依然是溶质那应该会影响平衡，但不需要乘
【题目】FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2O⇌Fe(OH)2+H_2↑ .K3.①写出第三步水解的离子方程式:,该步水解平衡常数的表达式为K3=_.Fe(OH)2++H2O⇌Fe(OH)^2++H+K2②K1和K2的大小关系是,理由是_ 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】①FeCl3在溶液中分三步水铁离子逐个结合水电离出的氢氧根...
FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2O⇌Fe(OH)2++H+ K1…K3.①写出第三步水解的离子方程式:__,该步水解平衡常数的表达式为K3=__.F
解析:(1)铁离子的水解分为三步 ,且水解程度逐渐减弱 ,所以水解平衡常数逐渐减小 ,那么K1K3。 (2)使平衡正向移动 ,因水解为吸热反响 ,所以降温 ,平衡逆向移动;加水稀释 ,那么水解平衡也正向移动;参加氯化铵 ,氯化铵溶液为酸性 ,氢离子浓度增大 ,平衡逆向移动;参加碳酸氢钠 ,那么消耗氢离子 ,所以氢离子浓...
已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则该温度下反应Fe3++3H2O== Fe(OH)3+3H+的平衡常数为? 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式:Fe3++3H2O△___Fe(OH)3↓+3H+ ,错了,为什么? 在一定浓度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,在此溶液中滴入饱和的...
解答 解:①FeCl3在溶液中分三步水解:铁离子逐个结合水电离出的氢氧根离子,促进水电离平衡正向进行,FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2O?Fe(OH)2++H+ K1Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)2++H+ K2Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)3+H+K3.平衡常数表达式中固体和纯液体不写入;第三步的平衡常数为:K3=c(H+)c(Fe(OH)2...
(1)以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。 (2)通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为: xFe3++yH2O Fex(OH +yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。 A.降温 B.加水稀释 C.加入NH4Cl D.加入NaHCO3 ...