EDTA滴定三价铁离子问题现有0.01mol/L的EDTA溶液,其pH=12,经查,此时EDTA的络合酸效应常数lgαY(H)=0.01,络合稳定常lgFeY=25.1.Fe3+的水解常数Ka=== 4.0*10^-3(10的负三次方).那么用铁离子标准溶液(0.01mol/L
25℃时Fe3+水解平衡常数25℃时,KSP[Fe(OH)3]=4.0×10-38。Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,该反应的平衡常数为2.5×10-5。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销
全文预览已结束 下载本文档 版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领 文档简介 25时,KSPFe(OH)3=4.010-38。Fe3+发生水解反应Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,该反应的平衡常数为2.510-5。
FeCl3在水中分三步水解(为水解平衡常数):Fe3+ + H2OFe(OH)2+ + H+ 1 Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H+ 2Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H+ 3以上水解反应的平衡常数1、2、3由大到小的顺序是 。 答案 1﹥2﹥3 (2分)相关推荐 1FeCl3在水中分三步水解(为水解平衡常数):Fe3+ + H2OFe(...
Fe3+ + 3H2O<=> Fe(OH)3 + 3H+ Kh= C[Fe(OH)3]*C(H+)^3/C(Fe3+) 化学中kh计算方法如下：1.Kh为水解反应的平衡常数，即水解常数。对于一元弱酸强碱盐的水解反应，Kh=Kw/Ka。Kw是水的离子积常数，Ka是弱酸的解离常数。2.对于强酸弱碱盐，Kh=Kw/Kb。Kw是水的离子积常数，Kb...
FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2O?Fe(OH)2++H+ K1Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)2++H+ K2Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)3+H+K3.平衡常数表达式中固体和纯液体不写入;第三步的平衡常数为:K3=(c(H^+))/(c(Fe(OH()_2)^-)),故答案为:Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)3+H+;(c(H^+))/(c(Fe(OH()_2...
②第一步解显酸性会抑制二步水解. 题考查了类水解的原分析,平衡数写注意电离分步行时逐步减题目较简单.结果一 题目 FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2O⇌Fe(OH)2++H+ K1…K3.①写出第三步水解的离子方程式:__,该步水解平衡常数的表达式为K3=__.Fe(OH)2++H2O⇌Fe(OH)2++H+ K2②K1和K2的...
抗坏血酸酸性常数,已经通过计算和实验估计,以及取自文献、的主要阳离子水解产物的常数(即 Fe(OH)2+ 和 Fe(OH) 2+、Cu(OH)+ 和 Cu2(OH)22+)在数值处理中保持不变以确定稳定性常数βp,q,r 。最可能的 p、q ...
不能算进去。化学平衡常数的计算只能是气体(g)或者在溶液(l)中进行的。固体物质包括沉淀(s)不计算在内。你可以在仔细看看课本，平衡常数的计算的注意事项中有物质聚集状态的
FeCl3在溶液中分三步水 Fe3++H2O⇌Fe(OH)2++H+ K1Fe(OH)2++H2O⇌Fe(OH)2++H+ K2…K3.①写出第三步水解的离子方程式:___,该步水解平衡常数的表达式为K3=___.②K1和K2的大小关系是,理由是___.