现有0.01mol/L的EDTA溶液,其pH=12,经查,此时EDTA的络合酸效应常数lgαY(H)=0.01,络合稳定常lgFeY=25.1.Fe3+的水解常数Ka=== 4.0*10^-3(10的负三次方).那么用铁离子标准溶液(0.01mol/L硫酸铁铵)滴定此EDTA溶液,且滴定过程中滴加20%NaOH保持溶液pH=12,溶液中铁离子的络合反应与水解反应的反应速率常数...
25℃时Fe3+水解平衡常数25℃时,KSP[Fe(OH)3]=4.0×10-38。Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,该反应的平衡常数为2.5×10-5。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销
全文预览已结束 下载本文档 版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领 文档简介 25时,KSPFe(OH)3=4.010-38。Fe3+发生水解反应Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,该反应的平衡常数为2.510-5。
FeCl3在水中分三步水解(K为水解平衡常数):Fe3+ + H2OFe(OH)2+ + H+ K1 Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H+ K2Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H+ K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。 答案 K1﹥K2﹥K3 (2分)31.bd (2分)相关...
解析:(1)Fe3+水解程度越来越弱,所以水解常数越来越小;要使水解平衡右移,可以从温度,浓度等条件根据勒夏特列原理进行分析。 (2)主要采用控制变量的方法,根据给出的仪器,有可控制温度水浴槽,那么可以完成温度对NH4Cl水解程度的影响,天平可以称出不同质量NH4Cl,那么可以配制出不同浓度的溶液,就可以探究浓度对NH4Cl水...
FeCl3净水的原理是___(用离子方程式表示),Fe3+水解生成的Fe(OH)3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质,常温下此水解反应的平衡常数为___(填写数值)。 相关知识点: 试题来源: 解析 【第1空】Fe3++3H2O = Fe(OH)3+3H+【第2空】2.5×10-5 反馈 收藏 ...
水解反应平衡常数(K) Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+7.9×10-4 Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+3.2×10-10 Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+3.2×10-7 请回答: (1)稀硝酸和Cu反应的化学方程式为 . (2)请利用所提供的试剂,帮助乙同学完成实验方案设计. 试剂:0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸(0.5～5.0)、...
【题目】FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2O⇌Fe(OH)2+H_2↑ .K3.①写出第三步水解的离子方程式:,该步水解平衡常数的表达式为K3=_.Fe(OH)
FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2O?Fe(OH)2++H+ K1Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)2++H+ K2Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)3+H+K3.平衡常数表达式中固体和纯液体不写入;第三步的平衡常数为:K3=c(H+)c(Fe(OH)2−)c(H+)c(Fe(OH)2−),故答案为:Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)3+H+;c(H+)c(Fe(OH)2...
(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质,可起到净水的作用,离子方程式为:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,该反应平衡常数K===2.5×10-5; (2)25℃时pH=3的溶液中,c(H+)=10-3mol/L,则c(OHˉ)=10-11mol/L,c(Fe3+)==mol/L=4×10-5 mol/L; ...