Fe3与Sn2反应的平衡常数对数值(lgK)为:(EөFe3/Fe2=0.77V,EөSn4/Sn2=0.15V)()选项 A. (0.77-0.15)/0.059选项 B. 2×(0.77-0.15)/0.059选项 C. 3×(0.77-0.15)/0.059选项 D. 2×(0.15-0.77)/0.059 相关知识点: 试题来源: 解析 B ...
百度试题 结果1 题目fe3+离子与sn2+反应生成什么物质 相关知识点: 试题来源: 解析 亚铁和四价sn离子 分析总结。 fe3离子与sn2反应生成什么物质反馈 收藏
百度试题 结果1 题目已知,那么Fe3+与Sn2+反应的平衡常数的对数值为( )。相关知识点: 试题来源: 解析 C 反馈 收藏
在0.1 mol·L-1HCl溶液中,用Fe3+滴定Sn2+,其反应为2Fe3++ Sn2+ = 2Fe2++ Sn4+(1) 计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到9
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亚铁和四价sn离子
百度试题 结果1 题目Fe3+ 与Sn2+反应的条件平衡常数对数值(lgK’ )为 ( ) A. B. C. D. 相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏
解:滴定反应为:2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+电对半电池反应为Fe+ Sn+ -2e= ①反应平衡常数为:n('-')2×(0.70-0.14)==18.980.0590.059滴定反应为2:1型反应,因1gK9,故该反应完全。②化学计量点电位为:n1'+n2'10.70+2×0.14=0.33Vsp n1+n21+2③电位突跃范围0.059×30.059×3φ0.1%+=0.14+=0.23Vn2 20.0...
由于Sn2+和Fe3+反应所要的活化能的比较的高，常温下反应比较慢。加热后，温度高所提供的能量就高反应快。一般提高10度，反应速率提高2到3倍！简单说就是反应速率太慢，通过加热加快反应速率，减断反应完全的时间！
在1 溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时,计算:(1)此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度;(2)滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂?用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致?答: K2Cr2O7, KIO3 用直接法配制标准溶液,其他用间接法(标定法)配制标准溶液。 相关知识点: 试题来源: 解...