【解析】(1)Fe3+的价电子为3d5,根据洪特规则和保利不相容原理画轨道示意图;(2)该元素第六电离能剧增,则元素原子最外层电子数为5;(3)若n=2,则分子的立体构型为直线形,若n=3,则分子的立体构型为平面三角形,若n=4,则分子的立体构型为正四面体形;(4)①O2和O3都是由氧元素形成的不同单质,互为同素异...
【答案】：根据价键理论：由配位数为6和“内轨型”判断[Fe(CN)6]。—的中心原子Fe3+用6个d2sp3杂化轨道接受6个CN—提供的孤对电子形成配位键。根据晶体场理论：在八面体场中Fe3+的3d轨道分裂为能级较低的dε和能级较高dy；Fe3+有5个d电子“内轨型”对应于低自旋单电子数较少。由此判断...
fe3+的电子排布式1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5或 [Ar]3d5。已知，Fe3+ 的化学性质比 Fe2 稳定，请从原子结构的角度进行解释，Fe3+ 的 3d 轨道填充了 5 个电子，为半充满状态。铁原子失去最外层4s能级2个电子，然后失去3d能级上的1个电子形成Fe 3+ 。1s22s22p63s23p63d5;Fe3+ ...
解答解:(1)Fe3+的价电子为3d5,根据洪特规则和保利不相容原理,则轨道示意图为 ,故答案为: ; (2)该元素第六电离能剧增,则元素原子最外层电子数为5,处于VA族,故答案为:VA; (3)根据价层电子对互斥理论知,若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,若n=2,则分子的立体构型为直线形,若n...
这些共振峰表明NH3的N原子与Fetet(或Feoct)之间形成了N- Fe键。共振峰的形状、数量和强度表明,NH3在Fetet端部表面更为稳定。N 2p和Fe 3d原子轨道的PDOS峰的大量重叠,揭示了N - Fe键存在杂化。此外,NH3非成键轨道的峰强度减弱,峰形状变宽,证明主要是NH3孤对电子与表面有强相互作用。
当O2吸附在Fetet上时,O2所有已占轨道对应的峰都发生了分裂,能量略有降低。结果表明,该位点对O2既有稳定作用,又有活化作用。对于Feoct表面,也可以看到,所有已占轨道对应的峰都被分裂,这表明O2的分子轨道被轻微破坏。而成键轨道和反键轨道分别朝着能量增加和能量减少的方向运动,趋向于O原子本身的原子轨道能量,这...
解析 基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2,其中3d轨道有4个轨道未充满,含有4个未成对电子。Fe原子失去4s轨道的2个电子和3d轨道的1个电子形成Fe3+,则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。检验Fe3+时,Fe3+与SCN-形成配合物而使溶液显血红色。
这其实是与铁原子的核外电子排布有关的，其价电子排布式为3d^6 4s^2，一种情况是：d轨道、s轨道各失去一个电子（即共失去两个电子）会使各轨道形成半空状态，是稳定结构，此时形成的是Fe2+；另一种情况是4s轨道上的两个电子都失去，3d轨道上失去一个电子会使原子形成稳定状态，所以这时失去的电子...
可以用杂化轨道解释铁杂化轨道为1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D8因为D轨道可容纳10个电子,一般当容纳5或10个电子时构成稳定结构,铁为金属元素容易失去电子.所以易失去3个电子,构成稳定Fe3+
(3)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为配位键,因为CN-能提供孤对电了,Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道),所以二者之间存在配位键; (4)配合物中处于第2周期的元素为C、N、O,同周期元素,第一电离能从左到右,呈增大趋势,故C最小;N原子2p轨道处于半充满状态,较为稳定,第一电离能高于O,...