第一种理解:Fe为26号元素,电子排布情况与Sc类似,前18个电子的填充情况为[Ar],在此基础上继续填入8个电子,其中2个电子填入低能量的4s空轨道,最后6个电子填入高能量的3d轨道,价层电子排布为3d64s2为,由于内层的3d轨道上填充6个电子,导致最外...
铁元素Fe的特征电子排布为：3d6 4s2，铁原子失去电子时，先失去最外层的电子（4s2），得到亚铁离子（Fe2+），其特征电子排布式为：3d6（此时能量比3d5 4s1低）。如果再失去一个电子，得到铁离子（Fe3+），其特征电子排布式为：3d5（d轨道半满，亦是能量较低的状态，而不是3d4 4s1或3d3 4...
二价铁离子（Fe2+）的电子构型实际上并不是3d54s1，而是3d6。这是因为在铁原子中，电子的填充顺序遵循了一定的规律，而不是简单地按照能级顺序依次填充。首先，铁原子的电子构型是1s22s22p63s23p63d64s2。在这个构型中，d轨道的能量较高，因此在填充电子时会优先填充4s轨道。当两个电子都填满4s轨道...
亚铁离子(Fe2+)的轨道表示式可以通过其电子排布式进行推导。亚铁离子的电子排布式为[Ar]3d6,表示其外层电子与氖元素的外层电子相同,都有18个电子,内层电子排布中3d轨道有6个电子。在轨道表示式中,通常会使用箭头来表示电子的自旋方向,向上箭头表示自旋向上,向下箭头表示自旋向下。 因此,亚铁离子的轨道表示式可以表示...
二价铁离子的电子排布式：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶。最外层电子不是最多只有8个只是针对一些简单的原子而言，d轨道有5个而二价铁有6个电子能量没有达到最低，而三价铁d轨道只有5个电子，达到能量最低，这也是为什么二价铁没有三价铁稳定的原因。三价...
铁离子的电子排布式Ar3d5。铁（Fe）的原子序数为26，根据能量最低原理和Pauli不相容原理，可知其核外电子排布为1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d6、4s2。由此可推，亚铁离子的核外电子排布为3d6。铁离子的核外电子排布为3d5。由洪特规则特例，等价轨道的全空、半充满和全充满是比较稳定的状态，铁...
譬如，在固体中，在化合物中，中性 Fe 原子的电子构型为 3d8 4s0. 而非周期表中（“孤立”的“...
在Fe2+离子中,3d轨道的角量子数有5个,分别为l=0, 1, 2, 3, 4。 最后,磁量子数(m)表示电子在特定轨道中的轨道角动量。对于3d轨道,磁量子数m的取值范围为-3到+3,因此共有7个取值(不包括0)。 总结一下,Fe2+离子的轨道量子数包括:自旋量子数(ms)有两个取值,角量子数(l)有5个取值,磁量子数(m)有...
Fe的价电子组态为3d64s2,由于4s轨道能量高于3d轨道,见下图,所以在失去电子时首先失去4s电子,因此Fe2+的价电子组态为3d6(具体原因详见《铁转化为亚铁,为什么失去的是4s电子?》)。 我们将Fe2+对比Cr的价电子组态时,可能会产生困惑——为什么Fe2+不...
Fe2+结构示意图：；核外电子排布式：1s2s22p63s23p63d6；Fe3+结构示意图：；核外电子排布式：1s2s22p63s23p63d5；第三层是14的原因是：根据能量最低原理,排布电子时,要先排布4s轨道,然后再排布3d轨道。原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核...