Fe2+的3d轨道上有6个电子,3d的5个简并轨道中只有1个含有2个自旋相反的成对电子,而剩余的4个简并3d轨道各填充一个电子,所以Fe2+的为成对电子数就是4.离子的未成对电子数就是要按照失电子规则和核外电子排布原则来进行判断,如果你们没有学到这些内容(大学的,高中竞赛的人也学),那么就不能用其他的来解释了. 结果一 题目 Fe2+中未成...
解: 基态Fe原子的核外价电子排布式为[Ar]3d64S2,Fe2+的价层电子排布式为3d6,则Fe2+的价层电子排布图为1+1+1+1+1;Cu为29号元素,原子核外有29个电子,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。 Hund规则:能级相同的轨道只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子。
fe2+的轨道表示式 亚铁离子（Fe2+）的轨道表示式可以通过其电子排布式进行推导。亚铁离子的电子排布式为[Ar]3d6，表示其外层电子与氖元素的外层电子相同，都有18个电子，内层电子排布中3d轨道有6个电子。在轨道表示式中，通常会使用箭头来表示电子的自旋方向，向上箭头表示自旋向上，向下箭头表示自旋向下。因此，亚铁...
第一种理解:Fe为26号元素,电子排布情况与Sc类似,前18个电子的填充情况为[Ar],在此基础上继续填入8个电子,其中2个电子填入低能量的4s空轨道,最后6个电子填入高能量的3d轨道,价层电子排布为3d64s2为,由于内层的3d轨道上填充6个电子,导致最外...
在Fe2+中，3d轨道的能量高于4s轨道。这是因为当Fe2+再填充2个电子还原为Fe原子时，电子填充优先选择3d轨道或4s轨道。根据最低能量原理，电子倾向于填充能量较低的轨道，但最后填充到4s轨道，这表明4s轨道的能量实际上是较低的。同样地，在Fe原子失去2个电子形成Fe2+的过程中，4s轨道的电子优先被移除。
- 基态电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶,简化形式为[Ar]3d⁶4s²。此处遵守构造量子数(n + l)顺序,4s(n + l=4)填满后再填3d(n + l=5)。 2. **Fe²+(失去2电子)**: - 失电子顺序优先从最外层(4s轨道)开始。Fe²+失去4s的2个电子后,剩余电子排布为[Ar]3d⁶(...
【题目】Fe^(2+) 的价层电子排布图(或轨道表示式)是Cu原子的电子排布式是 答案 【解析】答案:1s22s22p63s23p63d104s3d1或[Ar]3d104s1。基态Fe原子的核外价电子排布式为[Ar]3d64S2, Fe^(2+) 的价层电子排布式为 3d^6 ,则 Fe^(2+) 的价层电子排布图为utCu为29号元素,原子核外有23d9个电子,...
铁元素Fe的特征电子排布为：3d6 4s2，铁原子失去电子时，先失去最外层的电子（4s2），得到亚铁离子（Fe2+），其特征电子排布式为：3d6（此时能量比3d5 4s1低）。如果再失去一个电子，得到铁离子（Fe3+），其特征电子排布式为：3d5（d轨道半满，亦是能量较低的状态，而不是3d4 4s1或3d3 4...
Fe的价电子组态为3d64s2,由于4s轨道能量高于3d轨道,见下图,所以在失去电子时首先失去4s电子,因此Fe2+的价电子组态为3d6(具体原因详见《铁转化为亚铁,为什么失去的是4s电子?》)。 我们将Fe2+对比Cr的价电子组态时,可能会产生困惑——为什么Fe2+不...