回答下列问题:(1)Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。(2)硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等),SiH4的中心原子的杂化轨道类型为__,其分子的立体构型为__,键角为__;Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为__。(3)Mg、Al的第一电离能:Mg__Al(填“>”或“ 3(6分)镁、铝、硅、银、...
回答下列问题:(1)Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__.(2)晶体硅属于___晶体。硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等),SiH4的分子的立体构型为___;Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为___。有机物种类繁多的原因其中之一就是因为碳原子之间既可以形成单键又可以形成双键和三键,Si和Ge与C是...
(9)Fe3+的价层电子排布式为3d5,画出其轨道表示式即可。 (1)熟练书写1~36号元素基态原子及简单离子的核外电子排布式,从多角度去细化电子排布 (2)以能量为维度,比较辨析能层和能级、基态和激发态,辨析电子的能量高低、原子(离子)的能量高低(和稳定性) (3)理解电子的运动特点.区分电子的运动状态和空间运动状态...
一个电子层又分为spdf几个亚电子层,在电子在一个电子层中轨道越低能量越低,所以电子先是填充在s亚层再p亚层再d亚层最 1-36元素基态原子排布式和轨道表示式 [1]H氢 1s1 [2]He氦 1s2 [3]Li锂 1s2 2s1 [4]Be铍 1s2 2s2 [5]B硼 1s2 淘宝导电ptfe千万商品,品类齐全,千万别错过! 淘宝超值导电...
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(1)用轨道示意图表示Fe3+的价电子排布 ___ .(2)某主族元素的电离能(电子伏特)如下: I1 I2 I3 I4 I5
(3)基态Fe原子价层电子的轨道表示式为 相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构 构造原理和核外电子排布式 轨道表示式 基态原子的电子排布式 试题来源: 解析 3d(3)个↓44/9(3)基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,因3d4s此价层电子轨道表示式:↑ ...
(1)用轨道示意图表示Fe3+的价电子排布 . (2)某主族元素的电离能(电子伏特)如下: I1I2I3I4I5I6I7 14.529.647.477.597.9551.9666.8 ,判断该元素处于VA族; (3)若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是C(填字母). ...
【详解】(1)Fe是26号元素,电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,因此Fe3+的价电子轨道表示式为,与N同周期的主族元素中,第一电离能比N大的元素有F共1种;故答案为:;1。 (2)HCN的中心原子价层电子对数为,其杂化轨道类型为sp,分子的立体构型是直线形,分子结构为H—C≡N,因此分子中σ键与π键数目之比为...