二价铁离子（Fe2+）的电子构型实际上并不是3d54s1，而是3d6。这是因为在铁原子中，电子的填充顺序遵循了一定的规律，而不是简单地按照能级顺序依次填充。首先，铁原子的电子构型是1s22s22p63s23p63d64s2。在这个构型中，d轨道的能量较高，因此在填充电子时会优先填充4s轨道。当两个电子都填满4s轨道...
两种化学用语的表示(1)电子排布式核外电子:Fe:[Ar]3d4s2原子价电子(外围电子):Fe:3d4s核外电子:Fe2+:[Ar]3d6离子价电子(外围电子):Fe2
Fe的价电子构型是3d6 4s2,Fe2+的价电子构型则是3d6 正确 错误 参考答案:对 点击查看答案
中性 Fe 原子的电子构型为 3d8 4s0. 而非周期表中（“孤立”的“气态”状态下）的 Fe 3d6 4s2 ...
原子在失电子的过程中，总是优先失去最外层的电子，与电子能量的高低无关 所以铁原子在失电子时，先失去最外层的两个4s电子，电子排布为3d6，由于3d6距离稳定的3d5只有一个电子，所以亚铁很不稳定，容易再失去一个电子变成3d5 应该可以理解了吧，呵呵 ...
(1)Zn是30号元素,其原子核外有30个电子,失去最外层两个电子生成锌离子,根据构造原理书写其核外电子排布式为[Ar]3d10,故答案为:[Ar]3d10;(2)HCHO中C为sp2杂化,分子为平面型分子,其空间构型为平面三角形,单键为σ键,双键含有1个σ键和1个π键,三键含有1个σ键和2个π键,HCHO分子中含有2个C−H键、...
百度试题 结果1 题目中心离子Fe2+价电子构型:由于 H_2O 为 场配体配位数=,需要 _个空轨道空轨道:。杂化 :杂化 相关知识点: 试题来源: 解析 Q小猿搜题-|||-答案 反馈 收藏
NO3-中中心原子N的孤电子对数为(5+1-32)=0,成键电子对数为3,价层电子对数为3,VSEPR模型为平面三角形,由于N原子上没有孤电子对,NO3-的空间构型为平面(正)三角形。 答案:sp3 平面(正)三角形 (2)Fe原子核外有26个电子,根据构造原理,基态Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,从而可画出其价电子...
Fe2+这样的结构，你要从Fe2+的形成原因来理解。铁离子是从铁原子失电子变来的，这里没有问题吧？铁原子是3d6 4s2 虽然从能级上来说，3d高于4s,但是从空间结构来说，4s在外面，3d在里面。失电子的时候，先失去外层的，后失去内层的。这只跟距离原子核的远近相关，跟能级无关！同时能量最低原理也...