的空间构型为 (用文字描述)。 (2)Fe2+基态价电子排布图为 。 (3)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为 (填化学式)。 (4)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)= 。 相关知识点: 试题来源: 解析 ①. sp3 ②. 平面(正)三角形 ③. ④. NO2− ⑤. 1∶2 【分析】(1)根据价层电子对数...
请回答:(1)PO的立体构型是 ,Fe2+的价层电子轨道表示式是 。(2)题干中所给四种物质所含的非金属元素中,电负性最大的是 ,基态原子第一电离能最小的是 。OH HO0(3)抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源,以增强电极导电性,其易溶于水的原HO OH因是 。(4)电池工作时,Li沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的...
二价铁离子（Fe2+）的电子构型实际上并不是3d54s1，而是3d6。这是因为在铁原子中，电子的填充顺序遵循了一定的规律，而不是简单地按照能级顺序依次填充。首先，铁原子的电子构型是1s22s22p63s23p63d64s2。在这个构型中，d轨道的能量较高，因此在填充电子时会优先填充4s轨道。当两个电子都填满4s轨道...
Fe的价电子构型是3d6 4s2,Fe2+的价电子构型则是3d6 正确 错误 参考答案:正确 点击查看答案
Fe2+这样的结构，你要从Fe2+的形成原因来理解。铁离子是从铁原子失电子变来的，这里没有问题吧？铁原子是3d6 4s2 虽然从能级上来说，3d高于4s,但是从空间结构来说，4s在外面，3d在里面。失电子的时候，先失去外层的，后失去内层的。这只跟距离原子核的远近相关，跟能级无关！同时能量最低原理也...
(1)基态铁原子的价电子排布式为___。 (2)Fe2+易被氧化成Fe3+,从微粒结构上分析其主要原因是___。 (3)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。金属铁是体心立方晶系,其构型如图。其中原子坐标参数A(0,0,0)、B(1,0,0),则C原子的坐标参数为___。若晶胞参数为apm,假定金属铁原子为等径的刚性小...
(1)Fe2+的价电子排布式为___。 (2)氮气、氨气、肼(N2H4)中氮原子孤电子对数之比为___,氨分子的空间构型是___ (3)丙酮( )分子中碳原子轨道的杂化类型是___,1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为___。 (4)C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___。 (5)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为...
一、钒的原子结构和电子排布 钒的原子序数为23,原子结构为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^3。其中,3d壳层上的电子数为3个,4s壳层上的电子数为2个,共有5个价电子。 二、钒的价电子构型及其在化学反应中的应用 钒在化学反应中常常会失去3个电子,从而变成+5的氧化态。由于3d壳层上的电子数较...
分子构型 直线形 平面三角形 角形 三角锥 角形 三角双锥 N变形四面体 T字形 物质 ICl2- SF6 IF5 FCl4 CO2 COCl2 SO2 NOCl 中心原子的价电子层 5s25p5 3s23p4 5s25p5 2s22p5 2s22p2 2s22p2 3s23p4 2s22p3 价电子对数 5 6 6 6 2 3 3 3 分子构型 直线形 八面体 四方锥 四方形 直线形 三角...
【答案】3d54s1 球形 sp2 正四面体 CF4(或SiF4 、CCl4等) Fe3+的价电子构型为3d5, Fe2+的价电子构型为3d6, 前者为半满状态,所以Fe3+更稳定。 SiC (,,) 【解析】 (1)基态 Cr 原子为24号元素,价电子排布式为3d54s1;占据最高能层的电子的能级为4s,s轨道为球形,所以最高能层的电子的电子云轮廓图形...