基于排斥能、轨道能量差角度解释Fe2+的价电子组态是3d6而非3d54s1 比较3d54s1与3d6的相对能量高低时,可以基于电子间的排斥能和轨道间的能量差综合分析。3d54s1避免了3d轨道成对电子的排斥能,但是引入了4s与3d轨道间的能量差;反之,3d6避免了电子...
二价铁离子（Fe2+）的电子构型实际上并不是3d54s1，而是3d6。这是因为在铁原子中，电子的填充顺序遵循了一定的规律，而不是简单地按照能级顺序依次填充。首先，铁原子的电子构型是1s22s22p63s23p63d64s2。在这个构型中，d轨道的能量较高，因此在填充电子时会优先填充4s轨道。当两个电子都填满4s轨道...
fe2+的价电子排布式Fe2+是二价铁离子,它的电子排布式为[Ar] 3d6。这表示Fe2+具有18个电子,其中第一层3s2和3p6电子都是从原子核外第三层Ar元素继承过来的,而第二层3d6电子则是Fe自己的。Fe2+缺少了2个电子,因此它是阴离子。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 |...
解: 基态Fe原子的核外价电子排布式为[Ar]3d64S2,Fe2+的价层电子排布式为3d6,则Fe2+的价层电子排布图为;Cu为29号元素,原子核外有29个电子,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。 Hund规则:能级相同的轨道只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子。反馈...
试题来源: 解析 B. 3d⁶4s⁰ Fe²⁺ 是铁原子失去两个电子形成的离子,失去的电子来自能量较高的 4s 亚层。因此,Fe²⁺ 的电子排布为 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶,价层电子结构为 3d⁶ 4s⁰。所以答案为 B。反馈 收藏 ...
二价铁离子的电子排布式：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶。最外层电子不是最多只有8个只是针对一些简单的原子而言，d轨道有5个而二价铁有6个电子能量没有达到最低，而三价铁d轨道只有5个电子，达到能量最低，这也是为什么二价铁没有三价铁稳定的原因。三价...
铁原子的电子排布是[Ar]3d64s2，Fe的2价离子电离的是2个s电子 那么[Ar]部分的电子全部成对，3d轨道中有6个电子 根据洪特规则6个电子中2个电子占据一个d轨道，剩下4个电子分别占据4个d轨道且自旋方向平行，Fe2+中未成对的电子数是4
真实”状态下，包括电离后的铁离子，4s 次壳层的能级“高”于 3d。 壳层 n=3 为价电子层。
Fe的价层电子轨道排布式为3d6 4s2,可见Fe的最外层(第4层)有2个电子,当这2个电子失去以后(按照科顿近似能级图,20号以后的元素失电子先失去4s电子),形成Fe2+,它的电子轨道排布式为3d6,按照洪特规则,Fe2+的3d轨道上有6个电子,3d的5个简并轨道中只有1个含有2个自旋相反的成对电子,而剩余的4个简并3d轨道各...
①写出基态Fe原子的价电子排布图:。 从结构上分析 Fe3+比Fe2+稳定的原因②SCN 常用来检测Fe3+的存在,三种元素电负性由大到小的顺序为 相关知识点: 试题来源: 解析 3d 4s ① Fe3 价电子排布式为 3d3,为半充满结构,而Fe2价电子排布式为3d②N S C ...