首先写出反应物和生成物Fe(OH)2+O2+H2O———Fe(OH)3观察化合价的变化.水既不是氧化剂也不是还原剂,暂时先不看它.铁由+2升高到+3,升高了1价;氧由0降低到-2,变化了2价.氧化还原反应的配平原则是 化合价的升高总数==化合价的降低总数铁升高1价、氧降低2价,但是每个氧分子中含2个氧原子,所以氧气整体...
解析 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 分析总结。 feoh2如何在氧气和水的作用下生成feoh3结果一 题目 Fe(OH)2如何在氧气和水的作用下生成Fe(OH)3我要反应方程式 答案 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3相关推荐 1Fe(OH)2如何在氧气和水的作用下生成Fe(OH)3我要反应方程式 ...
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 氢氧化铁胶体的制备:向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体,化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
Fe(OH)2和Fe(OH)3是铁的两种氢氧化物，它们在化学反应中呈现不同的颜色和性质。Fe(OH)2，二价铁的氢氧化物，表现为白色絮状沉淀。然而，这个沉淀并不稳定，很容易在空气中被氧化。一旦Fe(OH)2在空气中暴露，它会迅速与氧气反应，形成较稳定的Fe(OH)3。Fe(OH)3呈现出醒目的红褐色，同样以絮状...
4Fe(OH)3 Fe(OH)3相对于Fe(OH)2 ,就是多了一个OH,所以让H2O提供一个H（配上0.5,这样它同时会提供0.5个O）,剩下的0.5个O由O2来提供,即在O2前面配上0.25.得：Fe(OH)2 + 0.25O2 + 0.5H2O = Fe(OH)3 然后两边都乘以4,即得：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ...
解析 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 因为都不电离,所以就是上式 分析总结。 feoh2和水加氧气生成feoh3离子方程式结果一 题目 Fe(OH)2和水加氧气生成Fe(OH)3离子方程式如题!离子! 答案 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3因为都不电离,所以就是上式相关推荐 1Fe(OH)2和水加氧气生成Fe(OH)3离子方程式如...
由于H2O2分解反应放热,促使Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+平衡右移,最终出现Fe(OH)3红褐色沉淀。答案:(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2+ Fe3+ 可逆反应(5)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热,促进Fe3+的...
解答一 举报 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3因为都不电离,所以就是上式 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 化学Fe(OH)3+HCl的离子方程式? 铁能与氧气、水反应生成氢氧化铁[化学式:Fe(OH)3],从而吸收包装袋中的氧气,这个反应的化学方程式是? Fe(OH)2 Fe(OH)3 和HCL反应化学方程式,离...
3 Fe由+2价变为+3价,所以有1mol电子转移 O2有0价变为-2价,所以有2*2=4mol电子转移(因为含有两个氧原子)因为氧化还原反应中得失电子守恒 Fe(OH)2前面配:4 接下来就比较简单了 配不平的情况下,可以尝试配H2O,如本题 有的题目,可以配H+,OH- 最关键的是抓住得失电子守恒(看化合价的变化)
(1)Fe(OH)2与O2、H2O反应,生成Fe(OH)3,反应的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; (2)若绿矾变质,则Fe2+转化为Fe3+,利用KSCN可检验Fe3+。检验绿矾完全变质,则需检验Fe2+不存在,可加入酸性KMnO4溶液。答案为:KSCN溶液;取绿矾溶于水形成溶液,然后加入酸性...