首先写出反应物和生成物Fe(OH)2+O2+H2O———Fe(OH)3观察化合价的变化。水既不是氧化剂也不是还原剂，暂时先不看它。铁由+2升高到+3，升高了1价；氧由0降低到-2，变化了2价。氧化还原反应的配平原则是 化合价的升高总数==化合价的降低总数铁升高1价、氧降低2价，但是每个氧分子中含2个氧原...
为了制取Fe(OH)2一般是把NaOH用浇头滴管插入液面下滴入FeCl2中. 这样可以防止产生的Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3.
Fe(OH)2叫氢氧化亚铁 Fe(OH)3叫氢氧化铁 由于OH-带一个电荷，所以Fe2+和OH-结合时，要有两个OH-，所以写成Fe(OH)2；Fe3+和OH-结合时，要有三个OH-，所以写成Fe(OH)3。
(OH)3胶体,Al(OH)3胶体,原硅酸胶体,硬脂酸胶体.分别由相应的盐水解生成不溶物形成. FeCl3溶液:Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 明矾溶液:Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+ 水玻璃:SiO32-+3H2O=H4SiO4(胶体)+2OH- 肥皂水:C17H35COO-+H2O=C17H35COOH(胶体)+OH-②卤化银胶体.Ag++X-=AgX(胶体)...
4Fe(OH)3 Fe(OH)3相对于Fe(OH)2 ,就是多了一个OH,所以让H2O提供一个H（配上0.5,这样它同时会提供0.5个O）,剩下的0.5个O由O2来提供,即在O2前面配上0.25.得：Fe(OH)2 + 0.25O2 + 0.5H2O = Fe(OH)3 然后两边都乘以4,即得：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ...
氢氧化铁属于碱,与酸发生中和反应,它与硫酸反应的化学方程式为:2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O故答案为化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态白色固体红褐色固体现象生成白色沉淀生成红褐色沉淀FeSO4FeCl3制备化学方程式+2NaOH+3NaOH=Fe(OH)2↓=3NaCl+Na2SO4+Fe(OH)3↓Fe2+Fe3+离子方程式+20H+30H=Fe(OH...
Fe(OH)3相对于Fe(OH)2 ,就是多了一个OH,所以让H2O提供一个H(配上0.5,这样它同时会提供0.5个O),剩下的0.5个O由O2来提供,即在O2前面配上0.25.得:Fe(OH)2 + 0.25O2 + 0.5H2O = Fe(OH)3然后两边都乘以4,即得:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看...
解答解:1、Fe(OH)2+O2+H2O═Fe(OH)3反应中:O由0→-2价,降低2价,Fe由+2→+3价,升高1价,根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为1:2,由于O2中的氧原子数是2,所以Fe(OH)2前应为4,再根据原子守恒配平化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3; ...
④加苯酚溶液，变成浅紫色的是铁离子。⑤加酸性高锰酸钾溶液，褪色的是亚铁离子。⑥加碘化钾淀粉，使之变蓝色是三价铁离子。⑦PH试纸，即使两者浓度不相同，低浓度的铁离子水解程度也是非常大的，一般加入酸抑制水解，酸性很强，酸性强者是铁离子，中学一般不建议使用此法。希望对你有帮助O(∩_∩)O~
OH)2+2H+=Fe2++2H20-|||-Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20-|||-反应-|||-硝酸-|||-3Fe(OH)z+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO1+8H2O-|||-不稳定易被空气中氧气氧化,白色迅速变成-|||-不稳定,受热易分解-|||-灰绿色,最终变成红褐色-|||-稳定性-|||-4Fe(OH)2+O2+2H20=4Fe(OH)3-|||-2Fe(OH)...