首先写出反应物和生成物Fe(OH)2+O2+H2O———Fe(OH)3观察化合价的变化.水既不是氧化剂也不是还原剂,暂时先不看它.铁由+2升高到+3,升高了1价;氧由0降低到-2,变化了2价.氧化还原反应的配平原则是 化合价的升高总数==化合价的降低总数铁升高1价、氧降低2价,但是每个氧分子中含2个氧原子,所以氧气整体...
解析 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 因为都不电离,所以就是上式 分析总结。 feoh2和水加氧气生成feoh3离子方程式结果一 题目 Fe(OH)2和水加氧气生成Fe(OH)3离子方程式如题!离子! 答案 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3因为都不电离,所以就是上式相关推荐 1Fe(OH)2和水加氧气生成Fe(OH)3离子方程式如...
Fe(OH)3相对于Fe(OH)2 ,就是多了一个OH,所以让H2O提供一个H（配上0.5,这样它同时会提供0.5个O）,剩下的0.5个O由O2来提供,即在O2前面配上0.25.得：Fe(OH)2 + 0.25O2 + 0.5H2O = Fe(OH)3 然后两边都乘以4,即得：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ...
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe由+2价变为+3价,所以有1mol电子转移 O2有0价变为-2价,所以有2*2=4mol电子转移(因为含有两个氧原子)因为氧化还原反应中得失电子守恒 Fe(OH)2前面配:4 接下来就比较简单了 配不平的情况下,可以尝试配H2O,如本题 有的题目,可以配H+,OH- 最关键的是抓...
(2)用KSCN溶液和氯水 ①流程: (3)用NaOH溶液 ①流程: ②有关反应:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 氢氧化铁胶体的制备:向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐...
(1)4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 结果一 题目 根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是Ca2+C032-Ca0C02碳酸钙的热分解示意图 A. CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量 B. 该反应的焓变大于零 C. 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量 D. 由该...
解答解:1、Fe(OH)2+O2+H2O═Fe(OH)3反应中:O由0→-2价,降低2价,Fe由+2→+3价,升高1价,根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为1:2,由于O2中的氧原子数是2,所以Fe(OH)2前应为4,再根据原子守恒配平化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3; ...
关键就是其中的铁离子 氢氧化铁中的铁离子是3价的 氢氧化亚铁是2价的 而且它不稳定容易被氧化 氢氧化铁表现为红褐色沉淀 氢氧化亚铁为白色沉淀 但很快它就会被氧化为红褐色的氢氧化铁
(1)Fe(OH)2与O2、H2O反应,生成Fe(OH)3,反应的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; (2)若绿矾变质,则Fe2+转化为Fe3+,利用KSCN可检验Fe3+。检验绿矾完全变质,则需检验Fe2+不存在,可加入酸性KMnO4溶液。答案为:KSCN溶液;取绿矾溶于水形成溶液,然后加入酸性...
Fe(OH)2和Fe(OH)3是铁的两种氢氧化物，它们在化学反应中呈现不同的颜色和性质。Fe(OH)2，二价铁的氢氧化物，表现为白色絮状沉淀。然而，这个沉淀并不稳定，很容易在空气中被氧化。一旦Fe(OH)2在空气中暴露，它会迅速与氧气反应，形成较稳定的Fe(OH)3。Fe(OH)3呈现出醒目的红褐色，同样以絮状...