1、氧化性，H2O2>Fe3+；还原性，Fe2+>H2O；2、氧化性，Fe3+>O2；还原性，H2O2>Fe2+。
步骤1:Fe2+先与H2O2发生配位反应,生成Fe2+-H2O2配合物。 Fe2+ + H2O2 → Fe2+-H2O2 步骤2:Fe2+-H2O2配合物进一步发生电子转移反应,Fe2+被氧化为Fe3+,同时H2O2被还原为水。 Fe2+-H2O2 → Fe3+ + H2O 4. 反应条件 H2O2和Fe2+的反应在一定的条件下会更为迅速和彻底。一般来说,较高的温度、适当的酸碱度...
首先,我们需要知道Fe2和H2O2的化学式。 Fe2的化学式是FeCl2,H2O2的化学式是H2O2。 然后,我们需要知道离子方程式的书写规则。 离子方程式需要写出反应物和生成物的离子形式,并且需要遵守电荷守恒和原子守恒。 在这个反应中,Fe2中的Fe2+离子被氧化成Fe3+离子,H2O2中的H2O2分子被还原成H2O分子。 因此,离子方程式可以写成...
1、氧化性,H2O2>Fe3+;还原性,Fe2+>H2O;2、氧化性,Fe3+>O2;还原性,H2O2>Fe2+。结果一 题目 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中二价铁离子和三价铁离子的浓度恰好相等,则已反应的三价铁和未反应的三价铁的物质的量之比为( )A. 1:1B. 1:2C. 2:3D. 3:2 答案 设已反应的Fe3...
因为这个反应中H2O2中-1价的O变为0价的O了，即生成O2了，没有O与H+结合成H2O了。而 H2O2==H2O +O2 是因为-1价的O有一部分变为-2价的O，这个-2价的O就和H+结合成H2O。
楼上说得不正确第二条反应在在fe3催化h2o2分解的时候是存在的方程式h2o22fe3o22fe22hh2o22fe22h2fe32h2o合起来就是2h2o22h2oo2相当于fe3不参加反应起一个催化作用至于你说的结果一 题目 关于H2O2和Fe3+ Fe2+反应的问题那为什么加稍过量的H2O2可以除去FeCl3中少量的FeCl2?不是也会和Fe3+反应吗?还有就是为什么...
H2O2有较强的还原性，可被Fe3+氧化：2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2 + 2H+ H2O2有很强的氧化性，可把Fe2+氧化：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 这两个反应不断进行，Fe3+的量没有变化但加快了H2O2分解。
H2O2无毒，其还原产物是H2O，也无毒无污染 用H2O2经济环保
H2O2的还原氧化标准电极电势 http://zhidao.baidu.com/question/6684552?quesup2&oldq=1 这里有，注意上面还有一些错误啦～不过给你了也摆弄不出Fe3+可以催化H2O2分解的原因的合适的电极方程，在酸性标况下按那上面的可以认为是不能催化的（不过我没有绘制过完整的H2O2关于pH值的电极电势图）。实际上...
与足量的H2O2溶液反应的离子方程式 6Fe2+ + 3H2O2 === 2Fe(OH)3↓+ 4Fe3+ 这是在碱性条件下 H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 这 分析总结。 与足量的h2o2溶液反应的离子方程式6fe23h2o22feoh34fe3这是在碱性条件下h2o22fe22h2fe32h2o这结果...