下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是A. 键能:F-F键<Cl-Cl键B. Ka:三氟乙酸>三氯乙酸C. 分子极性:氟化氢>氯化氢D. 气态
A.F原子半径小,电子云密度大,F原子之间的排斥力大,则F—F键不稳定,则F—F键的键能小于Cl-Cl键的键能,与电负性无关,故A选;B.电负性:F>Cl,F—C键的极性大于Cl-C键的极性,使得F3C—的极性大于Cl3C—的极性,导致F3CCOOH的羧基中—OH极性更大,更容易电离出氢离子,酸性更强,能通过比较氟元素和氯元素的...
A 共价键键长越短,键能越大 F-F键比Cl-Cl键键长短,键能小 B 同种物质的固体密度大于液体密度 冰中水分子间由于形成氢键而使 冰的密度小于液态水的密度 C 共价键具有方向性和饱和性 s-s键因s轨道为球形而无方向性和饱和性 D 离子化合物的熔点较高 离子液体的熔点因其体积较大的阴阳离子而较低A...
解:A.F原子半径小,电子云密度大,F原子之间的排斥力大,则F-F键不稳定,则F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能,与电负性无关,故A正确;B.电负性:F>Cl,F-C键的极性大于Cl-C键的极性,使得F3C-的极性大于Cl3C-的极性,导致F3CCOOH的羧基中-OH极性更大,更容易电离出氢离子,酸性更强,能通过比较氟元素和氯元...
A. F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能 B. H—F键的极性强于H—Cl键的极性 C. ClF3中F呈—1价,C呈+3价 D. AlF3属于离子化合物,AlCl3属于共价化合物 相关知识点: 试题来源: 解析 A 【详解】 A.氟原子的原子半径小于氯原子,氟气分子中两个成键原子间的斥力强于氯气分子中两个成键原子间的斥力,所...
A. 无机苯()的结构与苯相似,其中形成大π键的电子全部由N提供 B. 根据原子半径推知,F-F键的键能大于Cl-Cl键,F2化学性质更稳定 C. NH3的成键电子对间排斥力比PH3小,所以NH3的键角比PH3小 D. O3是弱极性分子,其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 ...
B.的电负性大于(Cl)的电负性,-键的极性大于(Cl)-键的极性,使()_3-的极性大于((Cl))_3-的极性,导致三氟乙酸的羧基中的羟基更容易电离出氢离子,酸性更强,故B正确;不符合题意;C.的电负性大于(Cl)的电负性,-键的极性大于(Cl)-键的极性,导致(HF)分子极性强于(HCl),故C正确;不符合题意;D.的电负性...
Cl的原子半径大，O上的孤电子对对Cl的斥力大于对F的，但是这种斥力对每一个原子的合力方向，都向下，而Cl-Cl和F-F的斥力方向与孤电子对对它们的斥力垂直，，，及对于这种VSEPR为四面体，空间构型为V型的分子，键角大小只与非中心原子的斥力及原子半径有关，所以Cl-OCl键角大，，，望采纳 ...
[题目]一般情况下.下列比较中不正确的是 ( )A. 键角:H2O< CO2 B. 键长:Cl-Cl>F-FC. 键能:C-C<C-Si D. 强度:σ键>π键
元素F、Cl、Br、I位于周期表VIIA族。下列事实不能通过比较元素电负性解释的是A. F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能B. CF3I与水发生反应的产物是CF3H和H