解析 氟原子的半径很小,因而F—F键键长比Cl—Cl键键长短,但也是由于F—F键键长短,两个氟原子在形成共价键时,原子核之间的距离就小,排斥力大,因此键能比Cl—CI键键能小。因为F—F键的键能小,所以 F_2 的稳定性差,很容易和其他物质反应。 反馈 收藏 ...
1.为什么F—F键长比Cl—Cl键长短,但键能却比Cl-C1键能小氟原子的半径很小,因而F-F键长比Cl-Cl键长短,但也是由于F-F键长短,两个氟原子在形成共价键时,原子核之间的距离就小,排斥力大因此键能比C1-Cl键能小 相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 共价键 共价键的参数及应用 键能、键长、键角的应用...
(思考、讨论)分析课本表2-1与表2-2中的数据,可以发现F-F键的键长比Cl-Cl键的键长短,而F-F键的键能比Cl-Cl键的键能小。这是为什么?
原因是F-F的键长短原子核距离近，同种电荷排斥力强，势能大使内能也较大而Cl-Cl键长长原子核距离远，同种电荷排斥力小，势能小使内能也较小。
问个问题:F—F键强还是Cl—Cl键强?Why? 我反对上面的回答,F2(氟气)是主族元素中氧化性最强的气体单质,它的氧化性远远强于氧气和氯气,F位于第2周期第ⅦA族,根据元素周期表的规律,F氧化性最强,随意是最活泼的,而非惰性气体,F2和H2在黑暗的情况都能发生爆炸,可见
解:(1)F-F键的键长短,原子核距离近,同种电荷排斥力强,势能大使内能也较大,Cl-Cl键的键长长,原子核距离远,同种电荷排斥力小,势能小使内能也较小,所以键能:F-F<Cl-Cl,故答案为:<;(2)同主族元素中F原子的半径最小,且电负性最大,吸引电子能力强,被吸引的电子距离原子核近,与F原子自身的电子的排斥...
主要是因为原子间距离问题 氟原子半径首先小于氯原子，所以在形成分子的时候，两个氟原子间的距离会比氯...
Cl-Cl键键长比F-F键好理解，Cl比F多一层电子，所以Cl-Cl键键长长。F-F键键能小主要是因为F原子半径很小，电子密度高度集中，且F2分子中有多对孤对电子，2个F原子的电子云排斥很强，这种作用削弱了化学键。另一方面，Cl原子有3d轨道，一个Cl原子未成键的p电子可以一定程度的与另一Cl原子的d轨道...
参考答案: 卤素中X-X键的键能变化是:EF-FEBr-Br>EI-I。卤素中X-X键的键能随卤原子半径的增大,轨道重叠将变小,键长将较长,键能将降低。但EF-F键能反常的小,是由于F原子特别的小,电子密度特别大,成键时非键电子间的排斥力特别大,成键放出的能量部分消耗在克服这些排斥力;此外,F原子无空的d轨道,相互间...
结果1 题目 对比F—F、Cl—Cl、Br—Br的键能和键长,总结键能和键长的关系,键长和键能对分子的性质有什么影响? 相关知识点: 试题来源: 解析 利用键长可以判断共价键的稳定性,键长越短,键能越大,表明共价键越稳定,分子越稳定。比如键长:F-F<Cl-Cl<Br-Br,则分子的稳定性F2>Cl2>Br2。 反馈 收藏 ...