F 原子半径比 Cl 原子半径小,所以 F—F 键长比 Cl—Cl 键长短。但由于 F 原子半径过小,两个 F 原子形成共价键时,两原子核外的孤电子对之间距离较近,相互排斥作用较大,削弱了 F—F 键的键能,使得 F—F 键能比 Cl—Cl 键能小。 键长主要由成键原子的半径决定,原子半径越小,键长越短。氟原子半径小于...
解析 氟原子的半径很小,因而F—F键键长比Cl—Cl键键长短,但也是由于F—F键键长短,两个氟原子在形成共价键时,原子核之间的距离就小,排斥力大,因此键能比Cl—CI键键能小。因为F—F键的键能小,所以 F_2 的稳定性差,很容易和其他物质反应。 反馈 收藏 ...
F-F键能确实比Cl-Cl键能小,主要是由于以下几个原因: 孤对电子排斥:F原子体积小,在形成F-F键时,两个F原子的孤对电子距离更近,因此排斥作用显著,这会削弱共价键的强度。相比之下,Cl原子体积较大,孤对电子间的排斥作用较弱,因此Cl-Cl键相对较强。 电子云重叠效率:F原子的电负性非常高,这使得其电子云紧密集中...
原因是F-F的键长短原子核距离近，同种电荷排斥力强，势能大使内能也较大而Cl-Cl键长长原子核距离远，同种电荷排斥力小，势能小使内能也较小。
(思考、讨论)分析课本表2-1与表2-2中的数据,可以发现F-F键的键长比Cl-Cl键的键长短,而F-F键的键能比Cl-Cl键的键能小。这是为什么?
1.为什么F-F键长比Cl-Cl键长短,但键能却比C1-Cl键能小?氟原子的半径很小,因而F-F键长比C1-Cl键长短,但也是由于F-F键长短,两个氟原子在形成共价键时,
主要是因为原子间距离问题 氟原子半径首先小于氯原子，所以在形成分子的时候，两个氟原子间的距离会比氯...
参考答案: 卤素中X-X键的键能变化是:EF-FEBr-Br>EI-I。卤素中X-X键的键能随卤原子半径的增大,轨道重叠将变小,键长将较长,键能将降低。但EF-F键能反常的小,是由于F原子特别的小,电子密度特别大,成键时非键电子间的排斥力特别大,成键放出的能量部分消耗在克服这些排斥力;此外,F原子无空的d轨道,相互间...
解:(1)F-F键的键长短,原子核距离近,同种电荷排斥力强,势能大使内能也较大,Cl-Cl键的键长长,原子核距离远,同种电荷排斥力小,势能小使内能也较小,所以键能:F-F<Cl-Cl,故答案为:<;(2)同主族元素中F原子的半径最小,且电负性最大,吸引电子能力强,被吸引的电子距离原子核近,与F原子自身的电子的排斥...
Cl-Cl键键长比F-F键好理解，Cl比F多一层电子，所以Cl-Cl键键长长。F-F键键能小主要是因为F原子半径很小，电子密度高度集中，且F2分子中有多对孤对电子，2个F原子的电子云排斥很强，这种作用削弱了化学键。另一方面，Cl原子有3d轨道，一个Cl原子未成键的p电子可以一定程度的与另一Cl原子的d轨道...