deltaH小于0,代表它是放热反应应该。因为hcl转化率随着温度高(也就是加就去更多热)而降低,所有它不喜欢有更多热。假如它是吸热的反应,... 侠盗5_[官版]下载入口 侠盗5_安全高速下载,购买游戏特惠低至 1 折,2023年下载地址中文版,汉化版下载,长期质保,吹比搅基看福利!!广告 吸热反应的△H为什么小于0 经验和...
1.ΔH = H(生成物)-H(反应物) 2. ΔH = E(反应物的总键能)-E(生成物的总键能) 3. ΔH >0为吸热反应,ΔH <0为放热反应。 ,ΔH\Delta HΔH表示反应的焓变(即反应的热效应)。 ΔH=H生成物−H反应物\Delta H = H_{\text{生成物}} ...
求助，此情况deltaH为什么为0?绝热，Q为0。密闭，没对外做功，W是0。所以晗变0
【解析】答案:体系总是趋向于从高能量状态转化 为低能量状态(这时体系往往会对外做功或释放能 量),这一经验规律称为焓判据,又称能量判据, 即放热反应过程中体系能量降低,具有自发进行的 倾向。 多数放热反应( $$ \Delta H 0 $$)也能自发进行,另外有些吸热反应 在常温下不能自发进行,但在高温下可以自发进...
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③△H和△S的作用相反,且相差不大时,温度 对反应的方向起决定性作用。当$$ \Delta H 0 , \Delta S > 0 $$时,高温 下反应能自发进行。说明:对于一个特定的气相反应,熵变的大小取决于反应前后气体物质的化学计量数的大小 相关知识点: 化学反应速率与化学平衡 化学平衡 化学反应进行的方向 化学反应进...
自发反应的吉布斯自由能变(ΔG)定义为:在给定的条件下,反应的吉布斯自由能变小于0(ΔG<0)时,反应可以自发进行。 反之,如果ΔG大于0,则反应不能自发进行。 吉布斯自由能变(ΔG)的计算公式为:ΔG = ΔH - TΔS,其中ΔH是...
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.(D)。 解析:由于$$ p _ { 外 } = 0 , W = p _ { 外 } \Delta V = 0 $$;理想气体向真空膨胀,$$ \Delta T = 0 $$,所以$$ \Delta U = 0 $$(恒温过程理想气体的U不变), $$ \Delta H = 0 $$。由于$$ \Delta U = Q + W $$,则$$ Q = \Delta U -...
1、单位阶跃函数: \mathrm{H(t)=\begin {cases}{ \mathrm{1,t>0\\0,t<0} }\end {cases} } 的傅里叶变换 \mathrm{\mathscr{F}[H(t)]=\frac{1}{i\omega}+\pi\delta(\omega)} 证明:逆变换 \mathrm{\mathscr{F}^{-1}[\frac{1}{i\omega}+\pi\delta(\omega)]=\frac{1}{2\pi}\...