2+是平面四边形配位的 铜离子为dsp2杂化，整个络离子呈平面正方形构型。实验上可以从络离子的构型判断杂化方式；也可以这样考虑，铜离子电子构型为3d9，采取dsp2杂化可以得到比较大的晶体场稳定化能。铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价,书写为Cu2+,通常显蓝色，铜离子Cu2+在水溶液...
②胆矾中SO42-的空间构型为正四面体,与SO42-互为等电子体的一种分子为CCl4(填化学式);H2O中O原子的杂化方式为sp3,H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为H2O>H2Se>H2S. (3)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+子.已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是F的...
代表Cu原子,○代表氧原子。一个Cu原子周围有2个O原子,所以其配位数为2。(3)在CuSO4晶体中含有4个配位键,配位数为4,所以CuSO4·5H2O用配合物可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O,SO42—的空间构型为正四面体形,H2O分子中O原子采取sp3杂化。 n(晶体)=0.01 mol。2.500 g-2.140 g=0.36 g,失去0.02 mol水,所以从...
②根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型. 解答 解:(1)BCl3中的B原子的价层电子对数是3且不含孤电子对,所以B原子属于sp2杂化;同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素,根据电离能的变化规律,半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能...
(1)Cu2+的核外电子排布式为 . (2)科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如图甲: ①胆矾的化学式用配合物的形式表示为 . ②胆矾中SO42-的空间构型为 ,H2O中O原子的杂化方式为 . (3)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子.已知NF3与NH3的空间构型都...
(1)Cu2+基态核外电子排布式为___;空间构型为___.(用文字描述)(2)乙醇分子中氧原子轨道杂化类型为___.与NH3互为等电子体的一种阳离子为___(填化学式).(3)1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为___.(4)某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式是___....
(2)IO3-的空间构型为___(用文字描述),与SO42-互为等电子体的分子为___ (3)配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中,Cu2+的配位数是___. ①乙二胺分子中N 原子轨道的杂化类型为___. ② 1mol [Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+ 中含有的σ键的数目为___. (4)CuO的熔点比CuCl的熔点高,其原因是___. (5...
(2)IO3-的空间构型为___(用文字描述),与SO42-互为等电子体的分子为___ (3)配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中,Cu2+的配位数是___. ①乙二胺分子中N 原子轨道的杂化类型为___. ② 1mol [Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+ 中含有的σ键的数目为___. (4)CuO的熔点比CuCl的熔点高,其原因是___. (5...
②胆矾中SO42—的空间构型为___,H2O中O原子的杂化类型为___。 ③某兴趣小组称取2.500 g胆矾晶体,逐渐升温使其失水,并准确测定不同温度下剩余固体的质量,得到如图所示的实验结果示意图。下列说法正确的是( ) A.晶体从常温升到105 ℃的过程中只有氢键断裂 B.胆矾晶体中形成...
(1)Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9;空间构型为正四面体.(用文字描述) (2)乙醇分子中氧原子轨道杂化类型为sp3.与NH3互为等电子体的一种阳离子为H3O+(填化学式). (3)1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为16NA. (4)某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示,该化合物的化学...