[Cu(NH3)4]2+ 平面四边形(对铜和氮来说)在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦这样就不稳定,易被空气氧化成[Cu(NH3)4]3+ ,实际上[Cu(NH3)4]2+ 在空气中很稳定,即Cu2+离子的dsp2杂化不成立.其实[Cu(...
图[Cu(NH3)4]2+的结构 在教学中不少教师为了解释[Cu(NH3)4]2+的构型,根据正方形构型的分子(或离子)的中心体应是dsp2杂化,错误地认为[Cu(NH3)4]2+的中心离子Cu2+在形成配合离子时采取了dsp2杂化。 其实,在硫酸铜溶液中加入过量的氨水,溶液...
[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间结构,[Cu(NH3)4]2+中的2个NH3被2个Cl-取代,能得到2种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间结构为(
[Cu(NH3)4]2+ 平面四边形(对铜和氮来说) 在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦这样就不稳定,易被空气氧化成[Cu(NH3)4]3+ ,实际上[Cu(NH3)4]2+ 在空气中很稳定,即Cu2+离子的dsp2杂化不成立. 其实[...
6.[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间结构,[Cu(NH_3)_4]^(2+) 中的2个NH3被2个Cl取代,能得到2种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2的空间
由此可以推知 cn2「的空间构型为 。 (2)尿素分子中C原子采取 杂化。尿素分子的结构简式是 。 )俗称“蛋白精”。动物摄入 三聚氰胺和三聚氰酸 ( 氰胺分子相互之间通过 结合,在肾脏内易形成结石。 (4) CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2的配位数为 。CaO晶体和NaCI晶体的 ...
[解析](1)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间结构,说明其空间结构是正四面体形或平面正方形,若[Cu(NH3)4]2+是正四面体形,则两个NH3被两个Cl-替代后只得到一种产物;若[Cu(NH3)4]2+是平面正方形,则两个NH3被两个Cl-替代后能得到两种不同结构的产物。(2)由题意知,四种配合物中的自由Cl-的数目分别为3、2...
[Cu(NH3)4]2+ 的空间构型表现为平面四边形，这种构型对于铜和氮而言是常见的。在某些无机化学教材中，它通常被描述为dsp2杂化。然而，考虑到铜离子的电子构型为3d9，要实现dsp2杂化状态，需要将一个3d电子激发到4p轨道上。但这种状态是不稳定的，容易被空气氧化为[Cu(NH3)4]3+。实际上，[Cu(NH3...
为什么Cu(NH3)4二价阳离子为什么是平面正方形而不是正四面体结构? 四氨合铜络离子是sp3d2杂化的具有两对孤对电子sp3d2是正八面体构型,孤对电子占据了相对的位置,剩下的就是平面正方形 25529 [Cu(NH3)4]2+的空间构型是什么?中心原子什么杂化? [Cu(NH3)4]2+ 平面四边形(对铜和氮来说) 在有些版配本...
配离子[Cu(NH3)4]2+的空间构型和杂化轨道类型属于() A. 八面体型 SP3d2 B. 四面体型 &en