[Cu(NH3)4]2+ 平面四边形(对铜和氮来说)在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦这样就不稳定,易被空气氧化成[Cu(NH3)4]3+ ,实际上[Cu(NH3)4]2+ 在空气中很稳定,即Cu2+离子的dsp2杂化不成立.其实[
[Cu(NH3)4]2+的空间构型是什么?中心原子什么杂化? 相关知识点: 试题来源: 解析 平面正方形,sp3杂化Cu(NH_3)_4]^(2+) 中的两 ↑NH_3 被两个Cl取代 能得到两种不同结构的产物, [Cu(NH_3)_4]^(2+) 的空 间构型为平面正方形;NH3中N原子价层电子对数 为4,中心原子的杂化方式为sp3; ...
图[Cu(NH3)4]2+的结构 在教学中不少教师为了解释[Cu(NH3)4]2+的构型,根据正方形构型的分子(或离子)的中心体应是dsp2杂化,错误地认为[Cu(NH3)4]2+的中心离子Cu2+在形成配合离子时采取了dsp2杂化。 其实,在硫酸铜溶液中加入过量的氨水,溶液...
[Cu(NH3)4]2+ 平面四边形(对铜和氮来说) 在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦这样就不稳定,易被空气氧化成[Cu(NH3)4]3+ ,实际上[Cu(NH3)4]2+ 在空气中很稳定,即Cu2+离子的dsp2杂化不成立. 其实[...
[Cu(NH3)4]2+ 的空间构型表现为平面四边形，这种构型对于铜和氮而言是常见的。在某些无机化学教材中，它通常被描述为dsp2杂化。然而，考虑到铜离子的电子构型为3d9，要实现dsp2杂化状态，需要将一个3d电子激发到4p轨道上。但这种状态是不稳定的，容易被空气氧化为[Cu(NH3)4]3+。实际上，[Cu(NH3...
(2023 · 安徽定远中学高二月考)[Cu(NH_3)_4]^(2+) 具有对称的空间结构,[Cu(NH_3)_4]^(2+) 中的2个NH,被2个CI取代,能得到2种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2的空间结构为() A.正四面体形 B.三角锥形 C.正方形 D.无法确定 相关知识点: ...
[Cu(NH_3)_4]^(2+) 具有对称的空间结构,[Cu(NH3)4]2+中的2个NH3被2个Cl取代.能得到2种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间结
【答案】：[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu(Ⅱ)离子具有d9结构。从价键理论来看，由于5个d轨道全部被电子占据，因此Cu(Ⅱ)只能采取sp3杂化形成四个空轨道接受配体NH3的孤对电子形成σ配键，配合物骨干几何结构为正四面体。从配体场理论来看，[Cu(NH3)4]2+中Cu(Ⅱ)离子的d电子能级按平面正方形场进行...
[Cu(NH3)4]2+ 平面四边形(对铜和氮来说) 在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦这样就不稳定,易被空气氧化成[Cu(NH3)4]3+ ,实际上[Cu(NH3)4]2+ 在空气中很稳定,即Cu2+离子的dsp2杂化不成立。 其实[...
四氨合铜离子是平面正方形，这是实验结果。如果用杂化轨道理论解释，就是Cu2+的价电子是3d9，杂化前先要激发一个3d电子，留下一个3d的空轨道，形成dsp2杂化，平面正方形结构