6.[Cu(H_2O)_4] 2*具有对称的空间构型, [Cu(H_2)_4]^(2+) 2个H2O被2个 NH_3 取代能得到两种不同结构的产物。 [Cu(H_2)] 4]2的空间构型为填“正四面体”“三角锥形”“平面三角形”或“平面正方形”)。 相关知识点: 试题来源: 解析 6.平面正方形 ...
Cu(II)的配合物空间构型为平面正方形,Cu2 离子电子排布是3d9,平面正方形应该是dsp2杂化,难道又激发了一个电子?如果是激发的化那么为什么不会像Co2 的配合物那样容易被氧化为Co3 的配合物?这是杂化轨道理论的不足之处.可以用晶体场理论解释.使用Cu(H2O)4^2 为例.H2O是弱场.弱场中d9型离子的平面正方形与...
为什么大多数Cu2+的配离子的空间构型为平面正方形 答案 这是杂化轨道理论的不足之处.可以用晶体场理论解释.使用Cu(H2O)4^2+为例.H2O是弱场.弱场中d9型离子的平面正方形与八面体场的稳定化能(CFSE)差值最大,形成接近正方形的配合物.当然也是Jahn-Teller效应的一个范例.从配位化学这个角度不讲,Cu2+的价电...
A.[Cu(H2O)4]2+的Cu2+为dsp2杂化,空间构型为平面四边形,故A错误; B.向③中溶液加入足量NaCl固体后,底部的NaCl固体表面呈黄色,说明Cu2+与Cl-可能会结合产生黄色物质,故B正确; C.结合实验过程加入的物质,形成的配合物为 [Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-,故[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-的相对浓度决定溶...
cu(h2o)4 2+是平面四边形配位的 铜离子为dsp2杂化，整个络离子呈平面正方形构型。实验上可以从络离子的构型判断杂化方式；也可以这样考虑，铜离子电子构型为3d9，采取dsp2杂化可以得到比较大的晶体场稳定化能。铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价,书写为Cu2+,通常显蓝色，铜离子Cu...
四水合铜配离子空间构型一定是平面正方形，几乎所有Cu2+离子的四配位离子都是这种构型，需要纠正，这是由Cu2+离子的3d9的电子构型决定的，形成配离子时3d上的一个电子激发到高能级，所以形成的配离子是平面正方形。Cu(H2O)4 2+是平面四边形配位的铜离子为dsp2杂化，整个络离子呈平面正方形构型。实验...
(4)在水溶液中存在蓝色[Cu(H2O)4]2+,向含有该离子的硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水,溶液变为深蓝色,反应产生[Cu(NH3)4]2+离子,说明配位体NH3与Cu2+结合能力比配位体H2O强,即与Cu2+的配位能力:H2O<NH3,故答案为:<;在水溶液中存在蓝色[Cu(H2O)4]2+,向含有该离子的硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水,溶液...
在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦这样就不稳定,易被空气氧化成[Cu(NH3)4]3+ ,实际上[Cu(NH3)4]2+ 在空气中很稳定,即Cu2+离子的dsp2杂化不成立.其实[Cu(NH3)4]2+ 应该是Cu(NH3)4(H2O)2]2+ ,...
然而，考虑到铜离子的电子构型为3d9，要实现dsp2杂化状态，需要将一个3d电子激发到4p轨道上。但这种状态是不稳定的，容易被空气氧化为[Cu(NH3)4]3+。实际上，[Cu(NH3)4]2+ 在空气中非常稳定，因此Cu2+的dsp2杂化并不成立。实际上，[Cu(NH3)4]2+ 应该是 [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ ，采取sp3...
使用Cu（H2O）4^2+为例。H2O是弱场。弱场中d9型离子的平面正方形与八面体场的稳定化能（CFSE）差值最大，形成接近正方形的配合物。当然也是Jahn-Teller效应的一个范例。Jahn-Teller效应：请见：http://zhidao.baidu.com/question/8079523.html 参考资料：《无机化学》 ，百度知道 ...