(3)在CuSO4晶体中含有4个配位键,配位数为4,所以CuSO4·5H2O用配合物可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O,SO42—的空间构型为正四面体形,H2O分子中O原子采取sp3杂化。n(晶体)=0.01 mol。2.500 g-2.140 g=0.36 g,失去0.02 mol水,所以从常温到105 ℃的过程中除了断裂氢键,还断裂配位键,A错;根据上述分析,B错;...
(2)①根据图象知铜离子的配位数是4,另外一个水分子是结晶水分子,所以其表示式为[Cu(H2O)4]SO4.H2O,故答案为:[Cu(H2O)4]SO4.H2O;②胆矾中SO42-的价层电子对个数=4+1212×(6+2-4×2)=4,所以其空间构型正四面体结构,故答案为:正四面体. 点评 本题考查了杂化类型的判断、第一电离能、等电子体、配...
cu(h2o)4 2+是平面四边形配位的 铜离子为dsp2杂化，整个络离子呈平面正方形构型。实验上可以从络离子的构型判断杂化方式；也可以这样考虑，铜离子电子构型为3d9，采取dsp2杂化可以得到比较大的晶体场稳定化能。铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价,书写为Cu2+,通常显蓝色，铜离子Cu...
(1)Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9. (2)科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如图1: ①胆矾的化学式用配合物的形式表示为[Cu(H2O)4]SO4•H2O. ②胆矾中SO42-的空间构型为正四面体,与SO42-互为等电子体的一种分子为CCl4(填化学式);H2O中O原子的杂化方式为sp3,...
(1)Cu2+的核外电子排布式为 . (2)科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如图甲: ①胆矾的化学式用配合物的形式表示为 . ②胆矾中SO42-的空间构型为 ,H2O中O原子的杂化方式为 . (3)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子.已知NF3与NH3的空间构型都...
(1)Cu2+基态核外电子排布式为___;空间构型为___.(用文字描述)(2)乙醇分子中氧原子轨道杂化类型为___.与NH3互为等电子体的一种阳离子为___(填化学式).(3)1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为___.(4)某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式是___....
代表Cu原子,○代表氧原子。一个Cu原子周围有2个O原子,所以其配位数为2。(3)在CuSO4晶体中含有4个配位键,配位数为4,所以CuSO4·5H2O用配合物可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O,SO42—的空间构型为正四面体形,H2O分子中O原子采取sp3杂化。 n(晶体)=0.01 mol。2.500 g-2.140 g=0.36 g,失去0.02 mol水,所以从...
(2)IO3-的空间构型为___(用文字描述),与SO42-互为等电子体的分子为___ (3)配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中,Cu2+的配位数是___. ①乙二胺分子中N 原子轨道的杂化类型为___. ② 1mol [Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+ 中含有的σ键的数目为___. (4)CuO的熔点比CuCl的熔点高,其原因是___. (5...
(2)IO3-的空间构型为___(用文字描述),与SO42-互为等电子体的分子为___ (3)配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中,Cu2+的配位数是___. ①乙二胺分子中N 原子轨道的杂化类型为___. ② 1mol [Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+ 中含有的σ键的数目为___. (4)CuO的熔点比CuCl的熔点高,其原因是___. (5...
(2)在1个Cu2O晶胞中(结构如上图所示),Cu原子配位数为___。 (3)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下: ①胆矾的化学式用配合物的形式表示为___。 ②胆矾中SO42—的空间构型为___,H2O中O原子的杂化类型为___。 ③某兴趣小组称取2.500 g胆矾晶体,逐渐升温...