Cu2S与HNO3反应的化学方程式为:Cu2S + 4HNO3 = 2Cu(NO3)2 + S + 2H2O。 Cu2S,又称为硫化铜,也称碱性硫铜,是一种红色结晶,用于制造分光板、制电解质、模具、金属合金、电路芯片等,并用于非金属和金属的催化剂反应,其具有良好的电学性能。 HNO3即硝酸,是棕褐色的强酸,具有活性及氧化性,应用广泛,如做研究用...
2S中铜元素的化合价由+1升高为+2价,S元素由-2升高为+6价,则一共升高1×2+8=10,HNO3中的N元素的化合价由+5价降低为+2价,共降低3,取最小公倍数为30,则由电子守恒所以Cu2S的系数为3,硝酸的系数为10+6×2=22,最后根据原子守恒,反应为3Cu2S+22HNO3═6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O,故答案为...
解析 Cu2S+12HNO3(浓)==2Cu(NO3)2+SO2+6H2O+8NO2(箭头)3Cu2S+20HNO3(稀)==6Cu(NO3)2+3SO2+10H2O+8NO(箭头)结果一 题目 Cu2S与HNO3反应的化学方程式 答案 Cu2S+12HNO3(浓)==2Cu(NO3)2+SO2+6H2O+8NO2(箭头)3Cu2S+20HNO3(稀)==6Cu(NO3)2+3SO2+10H2O+8NO(箭头)相关推荐 1Cu2S与HNO3反应...
Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,在这个反应中,Cu元素化合价由+1价升高为+2,而S元素化合价由-2价升高为CuSO4中的+6价,部分N元素化合价降低,故Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物,故答案为:Cu(NO3)2、CuSO4. 元素化合价升高,发生氧化反应,得到产物为氧化产物,据此结合元素化合价变化判断...
Cu2S中铜元素的化合价由+1升高为+2价,S元素由-2升高为+6价,则一共升高1×2+8=10,HNO3中的N元素的化合价由+5价降低为+2价,则一共降低5-2=3,取最小公倍数30,则由电子守恒,所以Cu2S的系数为3,硝酸的系数为12+10=22,最后根据原子守恒,反应为3Cu2S+22HNO3=3H2SO4+10NO↑+6Cu(NO3)2+8H2O。 氧化...
解析 CuS+10HNO3(浓)=Cu(NO3)2+H2SO4+8NO2↑+4H2O 3CuS+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O 3Cu2S + 16HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3S + 4NO + 8H2O Cu2S+12HNO3(浓)==CuSO4+Cu(NO3)2+10NO2+6H2O 分析总结。 cu2s与不同浓度的hno3反应的方程式...
D【详解】在3Cu2S+26HNO3=3CuSO4+3Cu(NO3)2+15NO2↑+5 NO↑+13H2O中Cu元素从+1价升高为+2价,S元素从-2价升高为+6价,N元素从+5价降为+4、+2价,则反应中Cu2S是还原剂,HNO3是氧化剂,CuSO4和Cu(NO3)2是氧化产物,NO2和NO是还原产物;A. 由分析可知Cu2S是还原剂,HNO3是氧化剂,故A错误;B. 3mol...
14.B已知 n(NO_2):n(NO)=1:1 ,假定生成1 mol NO2、1 mol NO,则HNO3被还原生成1 mol NO2、1 mol NO,共得到4 mol电子,Cu2S应失去4mol电子,在反应中,Cu2S中铜元素从+1价升高到+2价,硫元素从-2价升高到+6价,所以 1molCu_2S 能失去10mol电子,若失去4 mol电子说明参加反应的 Cu_2S 的物质...
(Cu2S)=0.4mol,根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu(NO3)2]=2n(Cu2S)-n(CuSO4)=2×0.4mol-0.4mol=0.4mol,由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol,所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n(Cu2S):n(HNO3)=0.4mol:2.8mol=1:7,故B...
生成NO和NO2的比例1:1时,CU2S和HNO3的物质的量的比是多少?答案 当氧化产物或还原产物是多种时,配平的方程式不止一个,要想配平通常必须给出它们的系数比(比如本题NO2 :NO =1:1)凡是这类方程式的配平都用整体法,直接将1个NO2和1个NO作整体代表化合价降低的一方,那么Cu2S代表化合价升高的一方.根据化合价升降...