【分析】(1)Cu2S中铜元素的化合价由+1升高为+2价,S元素由-2升高为+6价,则一共升高1×2+6=8,HNO3中的N元素的化合价由+5价降低为+2价,共降低3,由电子守恒、原子守恒解答;(2)采用逆向配平法,N2中N元素的化合价由0降低为-3价,共降低3×2=6,SO2中S元素由+4升高为+6价,则共升高2,由电子守恒、原子...
在浓HNO3中,反应方程式为: Cu2S + 12HNO3(浓) = 2Cu(NO3)2 + SO2 + 6H2O + 8NO2↑ 在稀HNO3中,反应方程式为: 3Cu2S + 20HNO3(稀) = 6Cu(NO3)2 + 3SO2 + 10H2O + 8NO↑ 这些方程式已经根据电子守恒和原子守恒进行了配平。在配平过程中,需要确保反应前后各元素的原子数量相等,并且符合电荷守恒原...
【题目】配平Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4【题目】配平Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4【题目】配平Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4【题目】配平Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4【题目】配平Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】先看Cu,从+1到+2,前后两个Cu ,总共转移2个电子。 【解析】先看...
【题目】例1配平化学反应方程式:Cu2S+HNO3→Cu(NO)2+S+NO↑+H2O 相关知识点: 试题来源: 解析【解析】过程探究①首先标明变价元素化合价, +HNO,-CudNO,),++NO.+②计算得失电子数失2e失e×2+ , - -Cu( ) . + + + 得3e③计算其最小公倍数反应中的Cu2S是还原剂,组成中的两元素均提供电子,而且Cu2S...
1(6分) 已知Cu2S可以和硝酸反应,请配平下列化学反应方程式:___Cu2S+___HNO3 ___CuSO4+___Cu(NO3)2+___NO↑+___. 2(6分) 已知Cu2S可以和硝酸反应,请配平下列化学反应方程式:___Cu2S+___HNO3 △ ___CuSO4+___Cu(NO3)2+___NO↑+___. 3(12分) 已知Cu2S可以和硝酸反应,请配平下列化学反应方...
+2价,而S由原来的-2价变为+6价,整体共升高了10价根据上面的数据,利用得失电子守恒,就在NO2及NO前配5,在Cu2.S前配2.下一步利用质量守恒配平根据S的守恒,在CuSO4前配2根据Cu的守恒,在Cu(NO3)2前配2根据N的守恒,在HNO3前配14根据H的守恒,在H20前配7.配平完毕之后再数下氧是否守恒来检验一下配平是否...
配平Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+NO2+NO+H2O 答案 首先根据Cu2S中Cu从+1升高到+2,升高1,但是有两个Cu原子,即失去2e,S从-2升高到6,失去8e,总的就是失去10e,HNO3N+5,一半降低到+4,一半到+2;平均+3,得到2e;所以Cu2S:HNO3(作为氧化剂部分)=1:5;由于HNO3要分成两半,所以...相关推荐 1配平Cu2S+HNO3...
()Cu守恒:3Cu2S+HNO33CuSO4+3Cu(NO3)2+10NO↑+()N守恒:3Cu2S+16HNO33CuS04+3Cu(NO3)2+10NO↑+()根据H元素质量守恒得:+16HNO3-3CuSO + 3Cu()++8H20 故答案为:3,16,3,310,8H2O.【配平原则】电子守恒、原子守恒、电荷守恒【配平步骤】化合价升降法的基本步骤为:“一标、二等、三定、四平、五查...
解:Cu2S + 14HNO3=2Cu(NO3)2 +H2SO4 +10NO↑+ 6H2O 反应前:反应后:化合价变化数(+表示升高、-表示降低) 化合价变化总数 Cu:+1价 Cu:+2价 +1 (+1)× 2 S:-2价 S:+6价 +8 (+8)× 1 N:+5价 N:+4价 -1 (-1)× 1 (NO2中) 可以看出,Cu2S 与 NO2配平系数比 = |(-1)× 1|...